NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在1 L 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，Na轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NA
C、電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64克
D、18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
B．1個鈉原子失去一個電子；
C．比銅活潑的金屬先失電子；
D．D2O的分子量是20，1mol重水含有10NA電子．
解答： 解：A．1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有0.2mol碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子小于0.2mol，含有CO32-的數(shù)目小于0.2NA，故A錯誤；
B．1個鈉原子失去一個電子，0.1 mol Na失去0.1NA，故B正確；
C．電解精煉銅粗銅做陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，精銅做陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，若陰極得到電子數(shù)為2 NA，陽極共失電子2 NA，陽極電極反應(yīng)由Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，所以陽極溶解減少的質(zhì)量不是銅失電子溶解的質(zhì)量，故C錯誤；
D．18.0g重水的物質(zhì)的量小于1mol，電子數(shù)小于10NA，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考，明確發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6mol A氣體和4mol B氣體混合放入5L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)2min達到平衡，此時生成C為3mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.45mol?L-1?min-1．則
（1）x=
 

（2）平衡時A的濃度為
 
B的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個的關(guān)鍵步驟．
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a升由SO2和Cl2組成的混合氣體通入200mL0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3g．則混合氣體中SO2的體積為
 
升，a的取值范圍為
 

（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3     
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度        
F．移動活塞壓縮氣體
（4）常溫時，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表現(xiàn)
 
性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業(yè)合成氨原料等．由天然氣制取合成氨原料其主要反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）   ①
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）   ②
CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）    ③
（1）1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按②式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2
 
mol．（保留一位小數(shù)）
（2）一定量的CH4、空氣、水蒸氣反應(yīng)后得到某混合氣體，各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是為O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，此混合氣體對氫氣的相對密度是
 
（保留一位小數(shù)）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空氣（O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)后，得到的氣體組成如下表：
氣體COH2N2O2CO2
體積（L）1570204.510
列式計算該富氧空氣中O2和N2的體積比
V(O2)
V(N2)
=
 
．反應(yīng)中的CH4、H2O（g）和富氧空氣的體積比=
 
．
（4）某課外活動小組探究CH4和純氧的反應(yīng)，取CH4和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36g Na2O2固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應(yīng)，恢復(fù)至常溫時，容器內(nèi)壓強幾乎為零．剩余固體成分與a的取值及CH4與O2的體積比值n之間有很多種情況，試幫助該小組同學(xué)填寫如下幾種情況．
a取值n=
VCH4
VO2
剩余固體
 
 
Na2CO3，NaOH，Na2O2
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3，NaOH
 
 
Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重．在一定溫度下將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水有5.3g固體殘渣未溶，再加水，殘渣不減少．則原混合物中可能含有的KClO3質(zhì)量為（　　）
A、14.7gB、6.9g
C、12.1gD、17.6g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素65.3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、3：1
C、4：1D、任意比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類是人體需要的重要營養(yǎng)素，淀粉是重要的一類糖．某同學(xué)為了探究淀粉的水解情況做了如下實驗：在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H2SO4溶液，加熱3～4min，請回答下列問題：
（1）淀粉完全水解生成有機物的名稱為
 
．
（2）若要確定淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），應(yīng)觀察到
 
；
（3）若要確定淀粉已經(jīng)水解，需再取另外一份水解液先加入
 
，再加入
 
（填試劑的名稱），加熱，應(yīng)觀察到
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、含1molH2O的冰中含氫鍵數(shù)為2NA
B、12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
C、6g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)0.2NA
D、28gC2H4中含有的σ鍵為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1，H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．若燃燒1gH生成液態(tài)水，能放出多少熱量？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案