Question

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，對于該溶液成分，下列說法不正確的是（　�。�

A.NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol
B.溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9 g
C.該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol
D.將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

Answer 1

【答案】B
【解析】A、由圖可知，c（Na+）=1.0mol/L，該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol/L=0.2mol，A不符合題意；

B、c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol=9.5g，而不是9 g，B符合題意；

C、電荷守恒可知2c（Ba2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣），解得：c（Ba2+）= =0.5mol/L，物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，C不符合題意；

D、將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Ba2+物質(zhì)的量濃度為 =0.1mol/L，D不符合題意；

故答案為：B
根據(jù)圖示可知，c(Na+)=1.0mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=3.0mol/L、根據(jù)溶液的電中性，可得出c(Ba2+)=0.5mol/L。
A.n(NaCl)=n(Na+)，再結合公式計算；
B.n(MgCl2)=n(Mg2+)，再結合公式計算；
C.n(BaCl2)=n(Ba2+)，再結合公式計算；
D.稀釋過程中，溶液中溶質(zhì)的量保持不變，根據(jù)公式計算。