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工業(yè)合成氨中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其△H＜0，常采用700k左右的溫度條件，其原因是
[     ]
A.加快反應速率
B.提高原料的轉化率
C.使平衡向合成氨的方向移動
D.使催化劑的活性達到最佳狀態(tài)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，則反應速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的轉化率=
50%
50%
，平衡常數(shù)=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移動）移動．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質的量為
2-a
2
2-a
2
mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N23mol，H2=
9
9
mol（平衡時NH3 的質量分數(shù)與前者相同）；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
6-3a
2
6-3a
2
mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省臨沂市高三5月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產、生活等密切相關。下列說法正確的是

A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B．礦物燃料鈣基固硫處理就是用化學方法將硫單質變?yōu)榛衔?/p>

C．針對病毒性流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質

D．工業(yè)合成氨的原料N2、H2均可從空氣中直接獲得

 

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