12．相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是（　　）
A．AlCl3B．Al2O3C．Al（OH）3D．Al

分析 令各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計算，
A．AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
B．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；
C．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O；
D．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2．

解答 解：令各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol
A．AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+H2O，由方程式可知1molAlCl3消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol；
B．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol；
C．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol；
D．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol；
相同物質(zhì)的量的四種物質(zhì)，AlCl3消耗NaOH最多．
故選：A．

點評 本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)，主要是反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握，側(cè)重于考查學生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學常見的三種酸．
（1）通常條件下，銅與稀鹽酸不反應(yīng)．但在如下兩種情況下能發(fā)生：
①向稀鹽酸中加入H2O2后，銅發(fā)生溶解．寫出此反應(yīng)的化學方程式：Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O；
②如圖，陽極的反應(yīng)式Cu-2e-═Cu2+，
總反應(yīng)的化學方程式是Cu+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuCl2+H2↑
（2）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（3）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2（g）↑，若被還原的硫酸是0.9mol，則消耗此濃硫酸的實際體積大于100mL（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4Cl（s）后，兩溶液的pH均減小
B．將Ca（OH）2的飽和溶液加熱，pH 和 Ksp均增大
C．25℃時pH=11的NaOH，當溫度升高到80℃時，其pH不變
D．用CH3COOH 溶液做導電性實驗，燈泡很暗，能證明CH3COOH 是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．${\;}_{17}^{35}$Cl2與${\;}_{17}^{37}$Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
B．.過氧化氫的電子式：
C．.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D．.同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO4：OH-+H+═H2O
B．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．NaOH溶液中通入足量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
B．將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
C．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是（　　）
A．氮B．氯C．硫D．碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是C8H10（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$C8H8（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如表：
時間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）當反應(yīng)進行到20min時，該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)是0.053（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且四種元素分別位于四個連續(xù)的主族中，Z元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
B．簡單離子半徑：X＜Y
C．液態(tài)ZW4氣化需克服分子間作用力
D．X、W可以同時出現(xiàn)在同一離子化合物中

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