將23g Na放在足量的Cl2中燃燒將燃燒后的產(chǎn)物通入水中得到100mL氯化鈉溶液，計算：
（1）Na的物質(zhì)的量
（2）氯化鈉的物質(zhì)的量濃度．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，根據(jù)n=
m
M
計算出金屬鈉的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)鈉元素守恒得到NaCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算出氯化鈉的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）23g金屬鈉的物質(zhì)的量為：n（Na）=
23g
23g/mol
=1mol，
答：鈉的物質(zhì)的量為1mol；
（2）由鈉元素守恒可知，n（NaCl）=n（Na）=1mol，
則溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為：c（NaCl）=
n(NaCl)
V
=
1mol
0.1L
=10mol/L，
答：氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為：10mol/L．
點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計算、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�
A、白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化
B、在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
C、紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層
D、在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、減小NO2的濃度
B、降低溫度
C、增加壓強(qiáng)
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．

 壓強(qiáng)（MPa）  0.1  10 20  30   60 100 
氨的平衡含量（%） 
 溫度（攝氏度）
 200  15.3  81.5  86.4  89.9 95.4  98.8 
 300  2.2  52.0  64.2  71.0  84.2  92.6
 400  0.4  25.1  38.2  47.1  65.2  79.8
 500  0.1  10.6  19.1  26.4  42.2  57.5
 600  0.05  4.5  9.1  13.8  23.1  31.4
（1）從表可以看出：a．在溫度相同時，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），說明合成氨的正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)
 
（同上）的反應(yīng)．b．在壓強(qiáng)相同時，隨著溫度的升高，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），說明合成氨的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）從圖1可看出：300℃時，壓強(qiáng)p1條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）壓強(qiáng)p2條件下平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)，由此可p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）500℃時的平衡常數(shù)K2．
（4）表為氨的產(chǎn)量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，試畫出在30MPa下，300℃和500℃下，氨的平衡百分含量x（NH3）-時間t曲線圖2，并標(biāo)明平衡時氨的百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是：
 
，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是中學(xué)階段兩個重要的實驗裝置圖，根據(jù)題意回答問題．

（1）某實驗小組學(xué)生用50ml0.50mol/L稀鹽酸與50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如圖裝置I中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．
①裝置I中還缺少的主要儀器是
 
．
②若測得中和熱值為54.3kJ/mol，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
③關(guān)于該實驗，下列說法正確的是
 
．
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失          B．NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯        D．NaOH溶液要分多次緩慢加入
④若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會
 
（“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）某實驗小組學(xué)生利用裝置II用0.1000mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑．
①量取25.00ml待測NaOH溶液時，用到的測量儀器是
 
（填儀器標(biāo)號）．
②儀器a～d中，需要用待裝液潤洗的有
 
（填字母）．
③該滴定實驗過程中，判定滴定終點的依據(jù)是
 
．
④該實驗小組重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，計算NaOH溶液的濃度為
 
．
實驗序號 鹽酸體積/ml NaOH溶液體積/ml
1 25.25 25.00
2 25.23 25.00
3 25.27 25.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是
 
、
 
．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸．含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是（　　）
A、Na5P3O10 7mol
B、Na3H2P3O10 8mol
C、Na5P3O10 9mol
D、Na2H3P3O10 12mol

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