【題目】“嫦娥奔月”是一個(gè)充滿浪漫主義的中國神話故事.2007年10月24日我國“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星由長三甲火箭送入預(yù)定的軌道.長三甲火箭第三級(jí)推進(jìn)劑采用低溫液氧/液氫.已知在298K時(shí),2g氫氣與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8KJmol﹣1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8KJmol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6KJmol﹣1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6KJmol﹣1
【答案】C
【解析】解:2g氫氣物質(zhì)的量為1mol,與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ,
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8KJmol﹣1或2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6KJmol﹣1
A、題干是2mol氫氣燃燒放熱571.6KJmol﹣1 , 故A錯(cuò)誤;
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8KJ/mol,焓變?yōu)樨?fù)值,故B錯(cuò)誤;
C、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)是放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式可以為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6KJmol﹣1 , 故C正確;
D、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水是放熱反應(yīng),焓變?yōu)樨?fù)值,故D錯(cuò)誤;
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是
A. Cu2+、SO42-、OH-、K+B. Na+、CO32-、H+、Cl-
C. H+、Cl-、NO3-、Ba2+D. Ba2+、H+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. X的化學(xué)式為C10H10O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,則有關(guān)此電池推斷正確的是( )
A.通入乙烷的電極為正極
B.參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度減少
D.負(fù)極反應(yīng)式為C2H6+6H2O-14e-===2CO32-+18H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是( )
A. 將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可
B. 將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可
C. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晚自習(xí)的課間,同學(xué)們站在四樓上,可以看到市里的空中有移動(dòng)的光柱,這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng),下列說法不正確的是 ( )
A. 膠體和溶液都是混合物,它們屬于不同的分散系
B. 膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1~100 nm之間
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液
D. 膠體經(jīng)短時(shí)間靜置后會(huì)產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.炭燃燒生成一氧化碳
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2
D.中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3
B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O2NaOH
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