短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________其反應(yīng)物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物．D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說(shuō)法正確的是( )

A．離子半徑：D＞C＞B

B．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種

C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

D．丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵

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（1）有下列八種晶體：①晶體硅 ②汞 ③氯化鉀 ④二氧化硅 ⑤晶體碘 ⑥溴化鈉 ⑦鎂 ⑧二氧化碳。其中屬于金屬晶體的是 (填序號(hào)，下同)，屬于原子晶體的是 ，屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 。

（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l)的△H＝ kJ?mol-1。

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在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是 ( )

A．天然氣隔絕空氣高溫分解生成炭黑和氫氣

B．石油分餾得到汽油、煤油和柴油

C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D．煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是 ( )

A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2

C．NH4Cl和CCl4 D．HCl和NaOH

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一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（）

A．c1:c2 = 1:3 （若c1大于0）

B．當(dāng)4v（X）正= v（Y）逆時(shí)，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡

C．c1=0.04

D．0≤c2≤0.42

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下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是( )

A．MgCl2 B．SO2 C．I2 D．

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已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘

述正確的是 （ ）

A. 原子半徑：A＞B＞C＞D

B. 原子序數(shù)：b＞a＞d＞c

C. 離子半徑：D＞C＞A＞B

D. 失電子能力：B＞A，得電子能力：D＞C

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某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：1mol該有機(jī)物可以跟 molNaHCO3反應(yīng)，1mol該有機(jī)物可以跟 mol NaOH反應(yīng)．1mol該有機(jī)物可以跟 mol氫氣反應(yīng)

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