用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m～10-7m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（　　）
A、膠體B、懸濁液
C、溶液D、乳濁液
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1-100nm之間．
解答： 解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1-100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，
故選A．
點(diǎn)評：本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠體獨(dú)有的現(xiàn)象，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　　）
A、點(diǎn)燃可燃性氣體前驗(yàn)純
B、氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
C、膠頭滴管不能交叉使用
D、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA
B、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、100mL0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA
D、電解精煉銅時(shí)，陽極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、Cl2
C、NH4NO3
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2CO3 溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Na與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量或濃度，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合鐵（簡稱PFS）化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10．現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．
（l）①PFS中對應(yīng)價(jià)態(tài)鐵離子的外圍電子排布式是
 
．
②與SO42-屬于等電子體的離子與分子有
 
、
 
（各寫一例）
（2）水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3擴(kuò)到約為水的一倍半．冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物．其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖1所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周圍
 
 個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成
 
mol氫鍵．
（3）毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2）．
下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是
 
．
A．所有碳原子采用sp2雜化，所有氮原子采用sp3雜化
B．一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
C．屬于極性分子，故極易溶于水
D．形成的晶體熔點(diǎn)較高
（4）根據(jù)等電子原理，寫出NO2+離子結(jié)構(gòu)式
 
；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前半導(dǎo)體的生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅絲代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技的應(yīng)用上取得了新的突破，用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
CuFeS2
O2
800℃
Cu2S
O2
△①
Cu2O
Cu2S
△②
Cu
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
假如上述各步都能完全反應(yīng)，1000t含雜質(zhì)8%的黃銅礦最多可得到含銅96%的粗銅質(zhì)量為
 

（2）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為
 
．硫、氧元素相比，第一電離能較大的是
 
．
（3）在反應(yīng)①、②中均有相同的氣體分子生成，該分子的中心原子的雜化類型是
 
；其立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：

深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵．向此溶液中加入乙醇后可觀察到析出深藍(lán)色的晶體，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）氧化銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長為acm．則該氧化物的密度為
 
g?cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.100mol?L-1的鹽酸滴定10ml 0.100mol?L-1的Na2CO3溶液．溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，已知室溫時(shí)飽和CO2的pH為3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH約為8.3，下列說法不正確的是（　�。�
A、以酚酞為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時(shí)（b點(diǎn)），Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B、以甲基橙為指示劑，溶液顏色發(fā)生突變時(shí)，共消耗鹽酸20.00ml
C、溶液pH=7（c點(diǎn)），碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為NaCl
D、ce段對應(yīng)溶液中CO2與NaHCO3共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

襄陽五中某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氣體產(chǎn)物只有SO2；       假設(shè)2：
 
．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了探究金屬M(fèi)與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：一定量的濃硫酸與金屬M(fèi)反應(yīng)．

（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在H裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）若B瓶里品紅溶液褪色，E、F和G中都無明顯現(xiàn)象．反應(yīng)后硫酸鹽中金屬顯+2價(jià)．寫A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）若假設(shè)2正確，則可觀察到：F管中
 
；G干燥管里
 
．
【實(shí)驗(yàn)反思】為了進(jìn)一步探究金屬M(fèi)成分和氣體組分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取11.2g金屬M(fèi)放入裝置A中，加入一定量的濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，B瓶里品紅溶液褪色，金屬?zèng)]有剩余，拆下G并稱重，G增重0.9g．
（4）為了觀察溶液顏色，實(shí)驗(yàn)完畢后，需要稀釋燒瓶里溶液．稀釋燒瓶里溶液的操作方法：
 
．
（5）將稀釋后的溶液分裝甲、乙試管，向甲試管里滴加KSCN溶液，溶液變紅色；向乙試管里滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液紫色褪去．如果燒瓶溶液中金屬離子濃度相等，則氣體成分及物質(zhì)的量為
 
．試寫出燒瓶里發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式
 
．

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