13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，則溶液中NO3-的物質的量濃度為（　�。�
A．2.7 mol/LB．1.35 mol/LC．0.9 mol/LD．0.45 mol/L

分析 溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四種離子大量存在，陽離子所帶正電荷的總濃度等于陰離子所帶負電荷的總濃度，據(jù)此分析．

解答 解：有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，
則c（Na+）+c（K+）=2c（CO32-）+c（NO3-），則c（NO3-）=2.0mol/L+2.5mol/L-1.8mol/L×2=0.9 mol/L，
故選C．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握溶液中電荷守恒在計算中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　　）
物質外觀熔點燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石無色，透明固體？395.4
  石墨灰黑，不透明固體？393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點
D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去． A俗稱“鐵紅”，B、D都是日常生活中常見的金屬，且B元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下，J為黃綠色氣體，H為無色氣體；C是一種堿，且其焰色反應時，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰．
（1）A的化學式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（4）反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的化學反應方程式為Na2SO3+HClO═Na2SO4+HCl（或Na2SO3+HClO═NaHSO4+NaCl）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓條件下，在兩個容積相同的密閉容器中，一個盛有NH3，另一個盛有N2、H2的混合氣體，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．質量D．密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某一混合物的無色水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取2份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液后，過濾、常溫干燥得4.30g沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據(jù)上述實驗事實，以下推斷，正確的是（　�。�
A．Ba2+一定不存在，Cu2+可能存在
B．一定存在Cl-
C．100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32-
D．c（Na+）+c（K+）≥0.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣時，利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理．請按要求回答下列問題：
（1）請寫出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設計如下實驗進行探究．
①提出假設：
假設1：只存在SO32-；假設2．只存在ClO-；假設3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質疑討論：經(jīng)分析假設3不合理，理由是SO32-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存．
③實驗方案設計與分析：
限選試劑：3moL•L-1 H2SO4、1moL•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4紫色石蕊試液．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩． 若紫紅色褪去，則說明假設1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩 若先變紅后褪色，則說明假設2成立．
（3）假設有224mL（標準狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質正鹽的物質的量為0.005mol．
若用0.2000mol•L-1 KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產(chǎn)物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中存在NH4+
B．某溶液中加入硝酸銀溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
C．向溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含CO32-
D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸；   氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；  Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；  CaCO3溶液與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸反應；  石灰石與鹽酸

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