1．0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子數(shù)是1.5NA個、質(zhì)子數(shù)是12NA個．0.5mol的Fe含0.5NA個鐵原子，質(zhì)量是28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．

解答 解：0.5mol O3 （臭氧）中含有的分子數(shù)是0.5NA個、原子數(shù)是1.5NA個，每個O原子含有8個質(zhì)子，則質(zhì)子數(shù)是12NA個，0.5mol的Fe含0.5NA個鐵原子，質(zhì)量是0.5mol×56g/mol=28g，1mol CO（NH2）2中含1mol碳原子．
故答案為：0.5NA；1.5NA；12NA；0.5NA；28；1．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01mol/L的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下來說法正確的是（　　）
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③
C．將四份溶液稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．將①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），則混合溶液一定呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）如圖1是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖，在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作的名稱分別是①分液②蒸餾③蒸餾．
（2）乙酸乙酯是一種重要的化工產(chǎn)品，在儲存和運輸乙酸乙酯產(chǎn)品的容器上，必須貼上如圖2中標簽中的丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）
A．使用催化劑可增大該反應(yīng)速率
B．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0
D．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)可以得到2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確，且與所述事實相符的是（　�。�
A．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B．向水中通氯氣：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3 反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+H2O+3Cl-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
（2）E裝置的作用除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（4）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．若當H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H
（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1．
（3）已知反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）═2NO（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2；N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3；利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H4的反應(yīng)焓變?yōu)?△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12，在100℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．0.005mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10
B．0.001mol/L的CH3COOH溶液，pH=3
C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯              ②100mL量筒      ③1000mL容量瓶
④500mL容量瓶      ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管、鑰匙．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①稱量：在天平上稱量14.6 g NaCl，放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫．
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
其正確的操作順序為①②④③⑤（填序號）．
（4）在配制過程中，其他操作都正解，下列操作會引起誤差偏高的是BD
A、未洗滌燒杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
D、定容時俯視視標線；
E、定容時仰視標線
（5）在進行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)怎樣處理才能達到實驗的主要目的：重新配制．

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