Question

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有

 

（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（2）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

 

．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）如圖表示該反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：
圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是

 

．（寫出兩種）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）在830℃，該反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K=1；根據(jù)Q與K的相對(duì)大小分析；
（2）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中：①體系的壓強(qiáng)自始至終不再發(fā)生變化，壓強(qiáng)不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②混合氣體的密度自始至終不再發(fā)生變化，密度不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量自始至終不再發(fā)生變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆，反應(yīng)是同一方向，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；
（3）在t₂時(shí)刻，CO₂的濃度增大，CO的濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）在830℃，該反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K=1；
A．Q=

2×3

1×5

=

6

5

＞1，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)；
B．Q=

1×1

2×2

=

1

4

＜1，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)；
C．Q=

1×1

0.5×2

=1=1，達(dá)到平衡狀態(tài)；
故答案為：B；
（2）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中：①體系的壓強(qiáng)自始至終不再發(fā)生變化，壓強(qiáng)不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；②混合氣體的密度自始至終不再發(fā)生變化，密度不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量自始至終不再發(fā)生變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡；⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆，反應(yīng)是同一方向，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；
故答案為：④⑤；
（3）在t₂時(shí)刻，CO₂的濃度增大，CO的濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度、增加水蒸氣的濃度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
故答案為：降低溫度、增加水蒸氣的濃度．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素與應(yīng)用、影響反應(yīng)速率的因素等，難度不大，注意化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．