【題目】下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是（ ）
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.Cl2+H2OHCl+HC1O
D.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【答案】B
【解析】解：A．該反應(yīng)中有金屬鍵的斷裂，但沒有離子鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)過氧化鈉中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，碳酸鈉中有離子鍵和共價(jià)鍵的形成，故B正確；
C．該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中沒有共價(jià)鍵的斷裂和形成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列儀器的編號(hào)回答問題①容量瓶②蒸餾燒瓶③分液漏斗④量筒⑤燒杯
（1）熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有 ，
（2）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是

A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為 0.2 mol

C．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42－向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是( )

A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B是短周期元素，兩元素能形成B2A型離子化合物，B離子比A離子少一個(gè)電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為（ ）
A.n﹣5
B.n+3
C.n+13
D.n﹣13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎梢约涌煺�、逆反�?yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標(biāo)號(hào)）。

A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________（用化學(xué)方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L 的密閉容器中，X、Y、Z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______；

（3）若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是________；

（4）以下說法能列定該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

C.Z的濃度保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案