用如圖裝置實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是

a

b

預(yù)期實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管C中有大量紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

B

木條

18.4mol/L

硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管C中有大量無色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

若醋酸用HAc表示，則在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是

A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）

D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____________（寫化學式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。

（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中，正確的是

A．外電路電子從B極移向A極[來

B．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)

C．電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小[

D．A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇。請回答下列問題：

(1) 已知常溫常壓下，下列兩個可逆反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

請寫出左圖反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。

請寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式 。

(2) 如果只改變一個條件使上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)________(選填編號)。

A．一定向正反應(yīng)方向移動 B．在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小

C．一定向逆反應(yīng)方向移動 D．在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3) 在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。

A．H2的濃度減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持溫度和體積不變，通入1molCO2和3molH2，下列能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CO2的消耗速率之比為3∶1

D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(5) 若反應(yīng)容器的容積為2.0 L，反應(yīng)時間4.0 min，容器內(nèi)氣體的密度減少了2.0 g·L-1。在這段時間內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_______________

(6) 有人設(shè)計甲醇-空氣燃料電池電源，用石墨作電極電解200 mL含有下列離子的溶液：

離子

Cu2+

H+

Cl-

SO

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，標況下當兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____________(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。也有人用此電源利用電解法制備Na2FeO4，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液用NaOH溶液，陽極反應(yīng)式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝-72 kJ·mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230

B．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1

C．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-802.33kJ·mol-1，則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是( )

A．若X為品紅溶液，則Y一定是Cl2或SO2

B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是SO2

C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定是HI

D．若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能是SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“改變反應(yīng)條件,導致化學反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快

B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案