Question

【題目】回答下列各題：

（1）相同質量的O2和O3所含氧原子的個數(shù)比為______，標準狀況下氣體的體積之比為_______；

某19g二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是_______。

（2）某反應中反應物與生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質X。

①已知 KClO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是____。

②已知 0.2mol KClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為____。

③根據(jù)上述反應可推知還原性： NH3____X （填＞、＜符號）。

（3）已知反應：

①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑤Na2O+H2O=2NaOH ⑥Fe2O3+3H22Fe+3H2O

上述反應中，不屬于氧化還原反應的有_________（填序號，下同）；H2O只做氧化劑的是_____；屬于氧化還原反應，但反應物中的H2O既不被氧化也不被還原的是________。

（4）反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O能制備氯氣，該反應中，氧化劑是______________。反應中被氧化的HCl和未被氧化HCl的物質的量之比為________。

（5）銅與稀硫酸、雙氧水混合能制備硫酸銅，寫出反應的離子方程式：_______________________。

Answer 1

【答案】1：1 3：2 95g/mol NH3 Cl2 ＞ ①⑤ ④ ② KMnO4 5：3 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

【解析】

（1）先根據(jù)氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據(jù)公式M=來確定分子的摩爾質量；

（2）KClO3在反應中得到電子，所以KClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應，被還原，NH3變成了HNO3，所以NH3是還原劑；

（3）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水被氧化，則水中O元素的化合價升高，水被還原，則水中H元素的化合價降低；若水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；

（4）反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑；

（5）銅與稀硫酸、雙氧水混合反應生成硫酸銅和水。

（1）設其質量為m，等質量的O2和O3所含分子個數(shù)比==3：2，一個氧氣分子中含有2個氧原子，一個臭氧分子中含有3個氧原子，所以其氧原子個數(shù)=（3×2）：（2×3）=1：1；

標準狀況下氣體的體積之比為=3：2；

因氯化物ACl2中含有0.4molCl-可知，氯化物ACl2的物質的量為=0.2mol，則M（ACl2）==95g/mol；

（2）①KClO3在反應中得到電子，所以KClO3是氧化劑，發(fā)生還原反應，被還原，NH3變成了HNO3，所以NH3是還原劑，故答案為：NH3；

②設X中氯元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Cl2，故答案為：Cl2；

③在反應中，氧化劑為KClO3，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為Cl2，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KClO3> HNO3，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知NH3>X （Cl2）；

（3）只有①⑤反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；

只有④水中O元素的化合價升高，水被還原，水作氧化劑；

只有②中屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；

（4）反應2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑；

反應中16molHCl參加反應，其中10mol被氧化，另外6mol作為酸與金屬離子結合，則被氧化與未被氧化的HCl的質量之比比為5：3；

（5）銅與稀硫酸、雙氧水混合反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。