Question

8．室溫下向10ml 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． a點(diǎn)所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
• C． pH=7時(shí)，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． b點(diǎn)所示溶液中c（A^-）＞c（HA）

Answer 1

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；
B．b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H⁺，抑制水的電離；
C．pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)A^-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H⁺，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．pH=7時(shí)，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）=c（A^-），故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A^-水解程度，則存在c（A^-）＞c（HA），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，明確電荷守恒、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意從溶液電中性的角度分析．