A. | Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O | B. | 2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2 | ||
C. | CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO | D. | CO2+H2O═H2CO3 |
分析 反應中,二氧化碳作氧化劑,則二氧化碳中C元素的化合價降低,據(jù)此分析.
解答 解:A.Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O反應中,沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應,故A錯誤;
B.2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2中C元素的化合價升高,則C為還原劑,CO2為氧化產(chǎn)物,故B錯誤;
C.CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO反應,CO2中C元素的化合價降低,則CO2為氧化劑,故C正確;
D.CO2+H2O═H2CO3反應中,沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查氧化還原反應知識,側(cè)重于基本概念的考查,難度不大,注意從元素化合價的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)以及相關概念.
科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學卷(解析版) 題型:選擇題
a mol H2SO4中含有b個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為
A. B. C. mol-1 D.mol-1
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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三上第二次周考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
科學家預測,氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是
A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2O
B.液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過程中要防止液氨泄漏
C.氨氣比空氣輕,標準狀況下密度約為0.76 g·L-1
D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 燃著的酒精燈不慎碰翻失火,可立即用濕布蓋滅 | |
B. | 配制溶液的容量瓶要用欲配制的溶液潤洗過 | |
C. | 配制硫酸溶液時,可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 | |
D. | 用托盤天平稱量時,所稱藥品均可放在紙上,并置于天平的左盤 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 沒有洗滌燒杯和玻璃棒 | |
B. | 使用容量瓶之前發(fā)現(xiàn)其內(nèi)有少量蒸餾水殘留 | |
C. | 定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面 | |
D. | 定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 銅片放入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
B. | 將少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3-=CO32-+H2O | |
C. | 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
D. | Fe3O4與稀HNO3反應:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
B | D | ||
A | C |
A. | A位于第2周期1A族 | B. | B的最高價氧化物的水化物是弱酸 | ||
C. | 原子半徑A>C>B>D | D. | 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性B>D>C>A |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 10-11mol/L | B. | 10-3mol/L | C. | 10-7mol/L | D. | 0.1 mol/L |
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