Question

1．已知：①CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ/mol；
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₃ kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H₂的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　�。�

• A． 4Q₁+0.5Q₂
• B． 4Q₁+Q₂+10Q₃
• C． 4Q₁+2Q₂
• D． 4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算燃燒放出的熱量，注意燃燒后恢復(fù)至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)選擇生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式計算．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為：5mol×$\frac{4}{5}$=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，
由①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-Q₁；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-Q₃
根據(jù)蓋斯定律①+③×2可得，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-（Q₁+2Q₃），
根據(jù)蓋斯定律②+③×2可得，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-（Q₂+2Q₃），
4mol甲烷燃燒放出的熱量為4×（Q₁+2Q₃）kJ，1mol氫氣燃燒放出的熱量為1×0.5×（Q₂+2Q₃），
所以放出的熱量為4×（Q₁+2Q₃）+1×0.5×（Q₂+2Q₃）=4Q₁+0.5Q₂+9Q₃kJ，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查根據(jù)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱，難度不大，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱．