在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應，下圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積（標準狀況）的關(guān)系，試計算：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為_______ L。

（3）當NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為_______ L。

解析：（1）由圖得知，100 mL NaOH溶液跟34.4 g銨鹽恰好完全反應。生成11.2 L NH3消耗的NaOH的物質(zhì)的量為

n（NaOH）==0.500 mol，

NaOH溶液的濃度：

（2）根據(jù)第（1）小題，34.4 g固體恰好跟100 mL NaOH溶液完全反應，則跟51.6 g固體反應時需要的NaOH溶液的體積為

100 mL×=150 mL。

顯然,140 mL NaOH溶液是不足量的,所以計算NH3的體積應以它為準。生成的NH3的體積為V（NH3）=5 mol·L-1×0.14 L×22.4 L·mol-1=15.68 L。

（3）由第（2）小題得知，51.6 g銨鹽固體混合物完全反應時需要150 mL NaOH溶液，現(xiàn)已知NaOH溶液的體積為180 mL，顯然此時銨鹽混合物是不足量的。所以計算NH3的體積應以銨鹽混合物為準。生成NH3的體積為11.2 L×=16.8 L。

答案：（1）5.00 mol·L-1  （2）15.68     （3）16.8


練習冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

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下列說法正確的是(    )

A.如果5.5 L N2含有n個氮分子，則NA一定約為4n

B.如上圖所示化合物的分子式是C10H13N2

C.在100 mL 0.5 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為0.05NA

D.15.6 Na2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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A．若a:b<1:2，則0～a段發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+= HCO3-

B．若a:b>l:2，且b=20 mL，則原NaOH溶液的濃度為0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，則溶液X中離子濃度滿足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)

D．a(chǎn)：b為任意值時，溶液X中離子濃度均滿足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

 

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問題：

（1）分別寫出下列物質(zhì)的化學式：A          、B          、E              ；

（2）寫出A、E反應的離子方程式：                                     ；

（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：                                  。

（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。

寫出B與C稀溶液反應的熱化學方程式                                     。

（5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 

                  mol。

 

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 [s1] （探究創(chuàng)新題）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。

陽離子

H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋

陰離子

OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－

    請根據(jù)以下實驗事實逐步推出它們的名稱并回答問題：

   （1）

物質(zhì)鑒定實驗

推導結(jié)論

①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性

A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為______________

②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應只有氣體產(chǎn)生

A為________，

C含________離子

③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應產(chǎn)生沉淀

D為________

   （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：

        _______________________________________________________。

   （3）在100 mL 0．1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為________________。

 

 

 

 [s1]16．

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