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已知反應：①C＋CO22CO　△H＞0�、贜2＋3H22NH3　△H＜0。達平衡后升溫，正反應速率的變化是
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A．①加快，②減慢
B．均加快
C．均減慢
D．①減慢，②加快
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

已知反應FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。
（2）CO的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

已知反應FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

 

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科目：高中化學 來源：2013屆年天津市等三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．已知FeO(s)+C(s)= CO(g )+ Fe(s)的DH＞0，該反應在任何溫度下都為自發(fā)過程

B．能源是提供能量的資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣），不包括陽光、海水

C．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總高于生成物的總能量

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 已知反應FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加的FeO量會不會促使平衡向正方向移動？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：河南省鄭州四中09-10學年高二下學期第一次調考（2010鄭州四中高二調考） 題型：填空題

 已知反應FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的平衡常數(shù)K＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加的FeO量會不會促使平衡向正方向移動？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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