【題目】X、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，Z和M同主族。下列說法正確的是( )

A. 單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>W>M

B. 原子半徑：X<Y<Z<M

C. X、Y、Z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵

D. X與Y、M、W形成的最簡(jiǎn)單化合物中，等物質(zhì)的量濃度水溶液的pH：W>M>Y

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，則X為H元素；Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，則Y為N元素；Z和M同主族，Z只能為第二周期元素，若Z為O，則M為S元素，W為Cl元素；若Z為F元素，則M為Cl，W只能為Ar，但Ar不是主族元素，所以Z為O，則M為S元素，W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)分析可知，X為H，Y為N元素，Z為O，則M為S元素，W為Cl元素。

A.S單質(zhì)在常溫下為固態(tài)，N2和Cl2在常溫下為氣體，所以單質(zhì)沸點(diǎn)Y＜W＜M，A錯(cuò)誤；

B.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：X＜Z＜Y＜M，B錯(cuò)誤；

C.H、O、N可以形成硝酸銨，硝酸銨屬于離子化合物，含有離子鍵，C正確；

D.氨氣水溶液呈堿性，硫化氫水溶液為弱酸，HCl溶液為強(qiáng)酸，則等物質(zhì)的量濃度水溶液的pH：W＜M＜Y，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從宏觀來看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來看，下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是 ( )

A. 變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成

B. 變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

C. 變化時(shí)釋放出能量

D. 變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W是最輕的金屬。X與Y組成的化合物被稱為“信息高速公路的骨架”，氫氟酸是唯一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸。Z的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )

A. 單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z > X > Y

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X > Y

C. 金屬W在空氣中加熱生成W2O2

D. W、Y的單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物所含的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的黑色固體Y，將Y溶于過量鹽酸中，溶液中存在的陽離子有______________

(2)將題(1)中反應(yīng)后生成的溶液分為a，b，c三份，a中加入適量的KNO3溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為_________________，b中加入過量Na2O2，觀察到的現(xiàn)象是_____________________，c中通入足量SO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為_____________

(3)取少量固體Y與金屬鋁在高溫下反應(yīng)方程式為_____________，若要提純產(chǎn)物中的金屬單質(zhì)，應(yīng)先加入足量的_________溶液再過濾，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是 (　　)。

A. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，將其放入水中又溶解

B. 蛋白質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜

C. 重金屬鹽使蛋白質(zhì)分子變性，所以吞“鋇餐”(主要成分是硫酸鋇)會(huì)引起中毒

D. 濃硝酸濺到皮膚上立即變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的組合是

①氫元素有三種核素H、D、T，它們互稱為同素異形體　

②1 mol酸和1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量叫中和熱　

③化學(xué)反應(yīng)過程包括舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程　

④燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能　

⑤鉛蓄電池是汽車上使用最多的二次電池　

⑥堿性鋅錳電池屬于二次電池　

⑦可在周期表金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等

A. ①②③④⑤⑥⑦B. ③④⑤⑦C. ①③④⑤⑥D. ②③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到7.04gCO2和3.6g H2O，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 一定有CH4B. 可能是CH4和C2H4

C. 一定沒有C2H6D. 一定有C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是

A. NH4HCO3 B. NH4Cl C. (NH4)2CO3 D. NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用NaH2PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為（ ）

A. H3PO4B. Na3PO4

C. AgD. Na2HPO2

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