19．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BCu2+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2-+4H++=Al3++2H2O
CNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H++HCO3--=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2++，F(xiàn)e2++、NO3--雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．三種離子不符合離子反應(yīng)條件，三價(jià)鐵子能氧化銅生成二價(jià)鐵離子和銅離子；
B．鋁離子與偏鋁酸根離子雙水解；
C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
D．酸性環(huán)境下硝酸具有強(qiáng)的氧化性．

解答 解：A．三種離子不符合離子反應(yīng)條件，所以可以共存，三價(jià)鐵子能氧化銅生成二價(jià)鐵離子和銅離子，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．鋁離子與偏鋁酸根離子雙水解，所以二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于加入強(qiáng)酸，漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．酸性環(huán)境下硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以pH=0的溶液中，硝酸根離子與二價(jià)鐵離子不共存，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g） $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
平衡時(shí)N2的濃度/mol•L-1c11.5 
NH3的體積分?jǐn)?shù) ω2ω3
混合氣體的密度/g•L-1ρ1 ρ3
下列說法正確的是（　　）
A．2c1＜1.5
B．ρ1=ρ3
C．ω2=2ω3
D．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3c-1.5）^{3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡不移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時(shí)，向1L密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”），平衡時(shí)，CO的濃度是0.5mol/L
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在常溫常壓下，已知：
①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H1
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2
③2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H3=$\frac{1}{2}$（△H1+△H2）B．△H3=△H2-△H1C．△H3=2（△H1+△H2）D．△H3=$\frac{1}{2}$（△H2-△H1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作不正確的是（　�。�
A．
從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
B．
分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分，可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示
D．
分離乙醇和乙酸的混合液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖丁所示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)化學(xué)鍵的鍵能越大，說明物質(zhì)本身所含的能量越高
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．有化學(xué)鍵斷裂并伴隨著能量變化的過程一定是化學(xué)反應(yīng)
D．蓋斯定律可以計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電解質(zhì)溶于水時(shí)的電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2SO3?2H++SO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．K2SO4=K2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+H2B．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
C．Cl2+H2O?HCl+HClOD．SO3+H2O═H2SO4

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