Question

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4 。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示：

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/ mol·L－1	0.010	0.020	0.020
c(CO2) / mol·L－1	0.010	0.010	0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%  

B．平衡時，甲中和丙中CO₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】設(shè)容器容積是1L，甲中平衡時生成CO是xmol，則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，解得x＝0.006，所以甲中CO₂的轉(zhuǎn)化率是60％。乙容器相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60％，A正確。由于反應(yīng)前后體積不變，所以甲和丙的平衡是等效的，即CO₂的轉(zhuǎn)化率都是60％，B正確。C不正確，濃度應(yīng)該是0.008mol/L。丙中壓強最大，甲中最小，則反應(yīng)速率就是丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢，所以D正確。答案選C。