20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA
B．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目小于NA
C．乙炔的摩爾質(zhì)量為26g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將22.4L乙醇溶于水后配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

分析 A．常溫常壓Vm＞22.4L/mol；
B．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，計(jì)算碳元素的質(zhì)量，再計(jì)算碳原子數(shù)目；
C．g為質(zhì)量單位；
D．乙醇標(biāo)況下為液體．

解答 解：A．常溫常壓Vm＞22.4L/mol，所以11.2L乙烯物質(zhì)的量小于0.5mol，含分子數(shù)目小于0.5NA，故A正確；
B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中碳元素的質(zhì)量為28g×$\frac{12}{14}$=24g，所含碳原子數(shù)目為$\frac{2.4g}{12g/mol}$×NAmol-1=2NA，故B錯(cuò)誤；
C．乙炔的摩爾質(zhì)量為26g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇標(biāo)況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用的對(duì)象和條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ•mol-1．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-286.8kJ•mol-1，H2的燃燒熱為286.8　kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某純凈的天然堿可看做二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物．取6.64g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過過量的濃硫酸、過量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．
（1）充分加熱后，剩余固體重5.3 g；
（2）該天然堿成份中除含有碳酸鈉外，還含有NaHCO3、H2O（填化學(xué)式）；
（3）6.64g天然堿中，含碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.04mol；
（4）該天然堿的化學(xué)式為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H4O3B．分子中含8個(gè)σ鍵
C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下純重水的pD=7
B．在1L D2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（設(shè)溶液體積為1L），其中pD=12
C．向100mL 0.25mol•L-1的DCl重水溶液中加入50mL 0.2mol•L-1的NaOD的重水溶液，其中pD=2
D．在1L D2O中溶解0.01mol DCl（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．等體積混合0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的Ba（OH ）2溶液，不考慮體積效應(yīng)，即認(rèn)為混合溶液的體積等于進(jìn)行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH值等于（　�。�
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說法不正確的是（　　）
ZW
XY
A．X元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為X2O3
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
D．Y元素的最高價(jià)氧化物既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與HF溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）加熱一段時(shí)間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號(hào)）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實(shí)驗(yàn)說明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的是Na2CO3，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是①（填序號(hào)）
①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈  ②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出
（4）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A
A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．以    為原料（其它無機(jī)試劑任選），合成的流程圖如下．請(qǐng)回答：
（1）C分子中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基；
（2）A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱；
（3）B轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（4）D轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案