下列為放熱反應(yīng)的化學變化是（　�。�
A．H2O（g）→H2O（l）+44.0kJ/mol
B．2HI（g）→H2（g）+I2（g）-14.9kJ/mol
C．濃硫酸溶于水
D．能量變化如圖所示的化學反應(yīng)

A、因物質(zhì)液化時需吸熱，故A錯誤；
B、大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2HI（g）→H2（g）+I2（g）是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、濃硫酸稀釋要放熱，但不是化學變化，故C錯誤；
D、因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，把試管放入盛有25℃澄清飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴入5mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題：
 
⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象有                       。
⑵產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是                   
                        。
⑶寫出有關(guān)的離子方程式                                              。
⑷由實驗可知，MgCl2和H2的總能量              （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂條和鹽酸的總能量。
⑸如將本題中“25℃澄清飽和石灰水”換成“20℃的碳酸飲料”進行探究實驗，實驗中觀察到的另一現(xiàn)象是                            。其原因是                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（　　）
A．碘升華B．氯酸鉀分解
C．氯化氫溶于水D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______（填序號，下同）；
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是______；
（5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；
（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______；
（7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列純物質(zhì)溶于水時，未克服共價鍵的是（　�。�
①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖的是（　　）
A．石灰石高溫分解反應(yīng)B．酸與堿的中和反應(yīng)
C．鎂和鹽酸的反應(yīng)D．氧化鈣和水反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)一定不需要加熱
C．只有化學變化伴隨著能量的變化
D．化學反應(yīng)通常伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．C+H2O
高溫
.
CO+H2		B．2Mg+O2
點燃
.
2MgO
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進行反應(yīng)：
相持恒溫、恒容，測的反應(yīng)達到平衡時關(guān)系數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
3molH2、2molN2
6molH2、4molN2
2mol NH3
達到平衡的時間/min
 
6
8
平衡時 N2的體積密度
C1
1.5
 
混合氣體密度/g·L-1


 
平衡常數(shù)/ L2·mol-2
K甲
K乙
K丙
（1）下列各項能說明該反應(yīng)已到達平衡狀態(tài)的是            （填寫序號字母）
a.容器內(nèi)H2、N2、NH3的濃度只比為1：3：2    b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.                          d.混合氣體的密度保持不變
e.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速度為=             
（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K           （用含C1的代數(shù)式表示）
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是       （填序號）：
a.     b.氮氣的轉(zhuǎn)化率：          c.     d.
（5）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應(yīng)的熱化學方程式為   
（6）希臘阿里斯多德大學的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將N2不斷地通入  極，該電極反應(yīng)式為                 。

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