某溫度下，1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反應(yīng)達平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別用m、n、g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g的值不變，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z應(yīng)滿足：

（1）若x=0，y=0，則z =­____mol。

（2）若x=0.75mol，則y=____mol，z =­____mol。

（1）2；（2）2.25，0.5；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?茂名二模）以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ?mol-1
反應(yīng)II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ?mol-1
（1）在密閉容器中，反應(yīng)I在一定條件達到平衡后，為提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
BD
BD

A、降低溫度    B、補充H2   C、移去甲醇   D、加入催化劑
（2）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應(yīng)熱△H=
-75.6kJ?mol-1
-75.6kJ?mol-1
．
（3）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、n（H2）/n（CO2）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種組成如圖所示，表示CH3CH2OH組分的曲線是
I
I
；表示CO2組分的曲線是
III
III
．
（4）在5MPa將0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，計算該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?廣東）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I，II，III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示．
（1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ從大到小的順序為
VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
VⅢ＞VⅡ＞VⅠ
；
反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第
Ⅱ
Ⅱ
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應(yīng)的△H=+206kJ?mol-1
①在答題卡的坐標圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）
②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
寫出由CO2生成CO的熱化學方程式
CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
CO2（g）+3H2O（g）═2O2（g）+CO（g）+3H2（g）△H=+1008 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化碳作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結(jié)果如圖1所示．
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請回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在
 
（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為
 
．平衡后可以采取下列
 
的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學方程式為
 
．
（4）某科研人員為研究H2和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行試驗，測得結(jié)果如圖2，則230℃時的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
（填字母）；理由是
 
．列式計算270℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．精英家教網(wǎng)
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（1）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì) 的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線X對應(yīng)的 溫度是
 
圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時 c（CO）=0.1mol/L．若保持溫度和體積不變，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使開始時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，c的取值范圍是
 
．
Ⅱ．圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（3）甲中負極的電極反應(yīng)式為
 
，
（4）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
．．
（5）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
 
離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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