根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A、鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱    B、砹（At）的氫化物不穩(wěn)定   

  C、硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定          D、氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是(　　)

A．配制溶液     B．中和滴定        C．制備乙酸乙酯          D．制備收集干燥的氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)21·cn·jy·com

A．X的離子半徑>Y的離子半徑

B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性

C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)CH2＝CH－C≡N分子的說法正確的是

A．3個鍵，3個π鍵　　　　B．4個鍵，3個2π鍵　　　

C．6個鍵，2個π鍵　　　　D．6個鍵，3個π鍵　　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常顯 　  價，A的電負(fù)性    　   B的電負(fù)性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關(guān)系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：     　　　　　　　　

　       　　　　　　　　　   。（未說明原因不給分）

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol－1

347

305

259

（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是   　   。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有  　  個。

（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是        　      。

（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有                     （填序號）。

A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   

NH3分子的空間構(gòu)型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是

A、形成四對共用電子對 B、通過非極性鍵

C、通過兩個共價鍵 D、通過離子鍵和共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各項中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是                              （     ）

A、C3H6和C4H6O2   B 、C2H4和C2H6O   C、C2H2和C6H6  D 、CH4O和C3H4O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

＋H2O＋H2SO4 ＋NH4HSO4

 


＋Cu(OH)2―→                         ＋H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是______________________________。

(2)將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是__________；儀器c的名稱是__________，其作用是____________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是____________(填標(biāo)號)。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．燒杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

(3)提純粗苯乙酸的方法是____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是____________。

(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是__________________。

(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30 min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

(1)某小組擬在同濃度Fe3＋的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2溶液、0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。

①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________。

②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定________(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。

③設(shè)計實驗裝置，完成圖中的裝置示意圖。

④參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。

　　物理量

實驗序號 　　

V[0.1 mol·L－1

Fe2(SO4)3]/mL

……

1

a

……

2

a

……

(2)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的__________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________。

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(c)

圖21

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案