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火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

已知N2 (g) + 2O2 (g)＝2NO2 (g) △H =+67.7 kJ/mol

N2H4 (g) +O2 (g)＝N2 (g) + 2H2O (g) △H = -534 kJ/mol

則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為____________________________________________

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

按下列要求填空：

（1）寫出過氧化氫和過氧化鈉的電子式：、。

（2）已知疊氮酸（HN3）是與醋酸酸性相近的酸。寫出其在水溶液中電離的方程式：。

（3）已知水溶液中，YO3n- 和 3S2- 發(fā)生反應，離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+＝Y-+3S↓+3H2O，則微粒YO3n-所帶的電荷為。

（4）寫出鋼鐵吸氧腐蝕中正極的電極反應式：。

（5）在標準狀況下，1L水中能溶解a L氯化氫氣體，所得溶液密度為ρg/cm3 。請計算出氫化氫的物質的量濃度（要求化簡）。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高級中學高三第四次模擬考試理化學卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某校課外探究小組欲在實驗室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁。查閱到以下資料：無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧。用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤滑油等。他們設計了以下裝置，請結合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：。

（2）裝置B的作用是。

（3）請給標記為F的實線方框選擇合適的裝置。

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧的原因是（結合化學方程式說明）。

（5）有同學認為裝置E中有不足之處，存在安全隱患。若你同意他的觀點，請指出其不足之處。

（6）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實驗中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol·L-1，以下是實驗記錄與數(shù)據(jù)處理（不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應）。

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)ml	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（初讀數(shù)）	0.00	0.50	0.70	1.00
V(NaOH)終讀數(shù)）	22.60	22.55	22.65	23.00