下列有關二氧化硫的說法中，錯誤的是（　　）
A、二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3C、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性D、實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣
分析：A．二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，體現(xiàn)其漂白性；
B．二氧化硫為酸性氧化物；
C．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子；
D．二氧化硫與堿反應生成鹽和水．
解答：解：A．二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，體現(xiàn)其漂白性，與氧化性無關，故A錯誤；
B．二氧化硫為酸性氧化物，則二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3，故B正確；
C．二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，S元素的化合價升高，則二氧化硫具有還原性，故C正確；
D．二氧化硫與堿反應生成鹽和水，則實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣，故D正確；
故選A．
點評：本題考查二氧化硫的化學性質，側重元素化合物性質的考查，把握二氧化硫的漂白性、氧化性、還原性及酸性氧化物的性質為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
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（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是
 
；
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是
 
（填寫編號）．
A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：
 
[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]．
（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算）
 
．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)目前，我國采用“接觸法”制硫酸。有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是_________。
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V2O5催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉化率
(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用。硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：_____________________
②清說出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：_________________
③若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣巾含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na2SO3溶液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨。
①圖中a表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。 Na2SO3 A-E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示__________。
②陽極的電極反應式為____________________。

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