【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說(shuō)法正確的是

元素

X

Y

Z

W

最高價(jià)氧化物的水化物

H3ZO4

溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)

1.00

13.00

1.57

0.70

A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

【答案】A

【解析】

四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1 molL1 W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說(shuō)明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1 molL1 Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1 molL1 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說(shuō)明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。

A．同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，胡A正確；

B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2有三個(gè)電子層，因此S2的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；

D．相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)原理為：MnO2＋4HCl(濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,請(qǐng)?jiān)谠摲磻?yīng)方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________，并指出氧化劑為___________，還原劑為________。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是________________________________。

(3)C裝置的作用是___________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將采取的措施是_________________________________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）___________________________________________；為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和Al3+的流程如下：

知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子（FeCl4），該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的

D.蒸餾時(shí)選用直形冷凝管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（ ）

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氨氣溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水

B.1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L

D.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜為陽(yáng)離子交換膜，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)Li+從左邊移向右邊，PO43-從右邊移向左邊

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6C+xe-=C6x-

D.緊急情況時(shí)，電解質(zhì)可以用Li2SO4飽和溶液代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色

i.液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是___。

（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是___。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

A．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

B．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)A目的是___。

②由實(shí)驗(yàn)A、B不能判斷白霧中含有HC1，理由是___。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是___。

（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是__。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子排布圖是__________。

(2)B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，價(jià)層電子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號(hào))，另一個(gè)不能作為基態(tài)原子的電子排布圖因?yàn)樗环?/span>__(填序號(hào))。

①

②

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則

(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是____；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂___E鈣。

(5)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型及分子中共價(jià)鍵的鍵角：________、___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷(As)在地殼中含量不大，但砷的化合物卻豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________；砷與溴的第一電離能較大的是____________。

（2）AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為________，與其互為等電子體的一種分子為________。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為____________，As原子采取________雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

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同步練習(xí)冊(cè)答案