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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取、儲存一直是氫能源利用領域的研究熱點。

1)工業(yè)上制取有多種方法,如:

甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時,初始反應的生成物為,其物質的量之比為41,則該反應的熱化學方程式為________

2)鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料,向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應:。的平衡轉化率與其初始充入物質的量、反應溫度的關系如左圖所示;一定溫度下,容器內的壓強隨時間的變化關系如右圖所示。

①左圖中初始充入量由大到小的是________。

②該反應平衡常數的大小關系為________”“,理由是________

③若保持溫度不變,在時刻將容器的容積壓縮至原來的一半,并在時刻達到平衡。請在右圖中畫出相應的變化曲線______

④某二次鎳氫電池放電時的工作原理如圖所示,其中隔膜為________離子交換膜,負極的電極反應式為________。

3)儲氫還可以借助有機物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫:

。在某溫度下,向容積為2L的恒容容器中加入環(huán)己烷,平衡時體系中壓強為,苯的物質的量為,則平衡常數________用含a、b、p的代數式表示;用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質的量分數

【答案】 該可逆反應正反應為放熱反應,升高溫度平衡常數減小

【解析】

(1)依據蓋斯定律:即可解答;

(2)根據影響平衡常數的因素和圖像分析解答。

1)依據蓋斯定律:得到目標方程式:,則△H==,故答案為:△H=+165.0kJ/mol;

(2) ①該反應的平衡常數,溫度不變時平衡常數不變,即平衡時不變,故起始時充入的量越大,平衡轉化率越高,故投入量,答案:;

②該反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小,而,該反應平衡常數的大小關系為,故答案為:;該可逆反應正反應為放熱反應,升高溫度平衡常數減;

③若保持溫度不變,在時刻將容器的容積壓縮至原來的一半,壓縮容積增大壓強,壓縮后壓強變?yōu)?/span>時的2倍,并在時刻達到平衡,溫度不變,平衡常數不變,故H的平衡壓強不變,圖像為:,故答案為答案:;

④某二次鎳氫電池放電時的工作原理如圖所示,其中隔膜為陰離子交換膜,允許從正極移動到負極與放電產生的氫離子結合形成水,負極的電極反應式為:,故答案為:陰;;

3)由題意建立如下三段式:

用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質的量分數,則,故答案為:。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:

H2Sg+3/2 O2g═SO2g+H2Og H1

2H2Sg+SO2g═3/2 S2g+2H2Og H2

H2Sg+1/2 O2g═Sg+H2Og H3

2Sg═S2g H4

則△H4的正確表達式為(

A.H4=3/2(△H1-H2-3H3B.H4=2/3 3H3-H1-H2

C.H4=3/2(△H1+H2-3H3D.H4=2/3 (△H1+H2-3H3

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【題目】25℃、101kPa時,有以下能量轉化圖,下列說法不正確的是( )

A. 轉化的熱化學方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

B. 相同條件下,1mol C(s )0.5 mol O2(g)總能量高于1mol CO(g)的能量

C. C→CO 的熱化學方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

D. CO2(g)分解為C(s)O2(g)是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃鹽酸和,并以干燥的為原料進行實驗,裝置如下圖所示。

⑴裝置燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:_________________________________

⑵裝置、中應盛放的試劑名稱分別為__________、_________;從裝置導出的氣體若不經過、裝置而直接進入管,將對實驗產生的不良后果是___________________________。

⑶實驗時,先點燃處的酒精燈,讓氯氣充滿裝置,再點燃處酒精燈,寫出中反應的化學方程式:_________________________________________

裝置所起的作用是____________________,____________________

⑸用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精,寫出工業(yè)制漂粉精反應的化學方程式:

___________________________________________________________________

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【題目】周期表及前20號元素W、X、Y、Z、Q能形成一種常用的凈水劑。各元素的原子半徑與最外層電子數的關系如圖所示,Q為前20號元素中原子半徑最大的元素,QW為離子化合物.下列敘述錯誤的是

A.灼燒QW,透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價鍵

C.XY分別和W形成的簡單化合物,前者更穩(wěn)定

D.YQ的最高價氧化物水化物的水溶液均能溶解XZ形成的化合物

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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 經粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應為放熱反應,為提高NH3的產率,應采取升高溫度的措施

D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

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【題目】(1)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下,金剛石和石墨中____金剛石石墨更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為____

1mol金剛石不完全燃燒生成CO時放出的熱量為____。

(2)50mL0.5molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題:

用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得中和熱的數值會___;用NaOH固體進行上述實驗,測得的中和熱會___均填偏大”“偏小”“無影響

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【題目】隨著科學技術的發(fā)展,阿伏加德羅常數的測定手段越來越多,測定精確度也越來越高,現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl研細、干燥后,準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線,計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)A儀器最好用__________(儀器名稱)。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好,__________,理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________;理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結構如上圖所示,用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+Cl-間的平均距離為acm,則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數NA的表達式為:NA=______mol-1。

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【題目】下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計

1)有“0”刻度的是____(填字母)。

2)某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液,若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為____mL。

3)某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表:

請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)c(NaOH)___。

(4)由于錯誤操作,使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)

A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定

D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

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