【題目】磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì),幾乎參與所有生理上的化學反應。磷還能讓心臟有規(guī)律地跳動、維持腎臟正常機能和傳達神經(jīng)刺激的重要物質(zhì)。許多磷的化合物是工業(yè)上的重要原料。請完成下列填空:

P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ

P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ

(1)則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________________。

(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12的鉀鹽和KCl等產(chǎn)物。請寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。____

(3)制備MgNH4PO4時通常在鎂鹽(如氯化鎂)溶液中加Na2HPO4 、氨水和銨鹽溶液(如氯化銨),反應式為MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4。在此反應中,如果不加銨鹽,在堿性溶液中,Mg2+將會被氨水沉淀,其離子方程式為____________________;加入銨鹽之后,可防止產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。請用電離平衡原理解釋原因:_________

(4)H3PO3與碘水反應,碘水的棕黃色褪去,生成磷酸,向上述反應后的溶液中加入過量的AgNO3溶液,生成黃色沉淀。則H3PO3與碘水反應的化學方程式為___________;黃色沉淀是_________,可用作于_____________________(寫出任意一種用途即可)。

【答案】P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) +29.2kJ Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ 加了銨鹽之后,由于溶液中銨根離子的濃度增大,使平衡NH3.H2ONH4++OH-向左移動,大大降低了溶液中OH-濃度(增大NH4+濃度,抑制NH3.H2O電離) H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI AgI 可用以制照相底片或膠卷的感光層、人工降雨

【解析】

(1)利用蓋斯定律計算得到熱化學方程式;

(2)根據(jù)題意寫出化學方程式,利用化合價的變化標出電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目;

(3)鎂離子和氨水反應生成氫氧化鎂和銨根離子,寫出化學方程式,加入銨鹽,增加銨根離子的濃度,利用氨水的電離平衡移動分析;

(4)H3PO3與碘水反應,碘水的棕黃色褪去,生成磷酸,碘被還原為碘化氫,寫出化學方程式;碘化氫加入硝酸銀生成的碘化銀是黃色沉淀,利用碘化銀的用途回答。

(1)P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s)H1=+738.5 kJ/mol

P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)H2=+2983.2 kJ/mol

-×4得到P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) H=-292kJ/mol ;

(2)紅磷在KOH溶液的懸濁液中和KOCl作用,可以生成K6P6O12KCl和水,化學方程式為6P+9KOCl+6KOH= K6P6O12+9KCl+3H2O,用單線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移和方向,磷是還原劑,化合價從0升高到+3價,有6個磷原子做了還原劑,KOCl是氧化劑,氯原子從+1價降低到-1價,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18,

(3)鎂離子會和氨水反應生成氫氧化鎂和銨根離子,離子方程式為Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;加了銨鹽之后,由于溶液中銨根離子的濃度增大,使平衡NH3.H2ONH4++OH-向左移動,大大降低了溶液中OH-濃度(增大NH4+濃度,抑制NH3.H2O電離);

(4)H3PO3與碘水反應,碘水的棕黃色褪去,生成磷酸和碘化氫,化學方程式為H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,碘化氫與硝酸銀反應生成碘化銀和碘化氫,碘化銀是黃色沉淀,它可用以制照相底片或膠卷的感光層、人工降雨。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鏈狀有機物A是一種食用型香精,在一定條件下有如變化:

已知:(i)

(ii)AG互為同分異構(gòu)體,A不能使Br2CCl4溶液褪色,BF中所含官能團的類型相同。

完成下列填空:

(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。 BH的反應類型是_____________

(3)I中所有碳原子均在一條直線上,H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式為_______________。

(4)XA的一種同分異構(gòu)體,1 mol X HIO4加熱條件下完全反應,可以生成1 mol無支鏈的有機物,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物,是由阿托酸()和甲醇反應制得。完成下列填空:

(1)寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式。_______________________________。

(2)工業(yè)上由經(jīng)過四步不同類型的反應制得阿托酸。請按實際進行的反應順序?qū)懗鲋付ǚ磻襟E中所需要的試劑和反應條件:

第一步________________________________; 第二步________________________________。

(3)寫出第四步反應的化學方程式_______________________________________________。

(4)A是比多兩個碳原子的一種同系物,且A的所有碳原子可以處于同一平面上。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。

(5) 是阿托酸甲酯的某種同分異構(gòu)體的一氯代物,其與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚是一種清潔能源,用水煤氣制取甲醚的原理如下:

(ⅰ)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH1

(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2

1)則4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=___(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)

2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(ⅰ),

(Ⅰ)如圖能正確反映平衡體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是__(填“a”“b”);

(Ⅱ)下列說法能表明反應(。┮堰_平衡狀態(tài)的是__

a.容器中氣體的壓強不再變化 b.混合氣體的密度不再變化

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.vH2=2vCH3OH

(Ⅲ)300℃下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示,測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%x=__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:+H2O

(1)如圖1是實驗室制取乙酸乙酯的裝置。則下列說法不正確的是____

A.右邊導管不插入飽和碳酸鈉溶液

B.試管D中油狀物在下層,飽和碳酸鈉溶液主要為了中和揮發(fā)出的乙酸

C.試管C中加入試劑的順序是:2mL濃硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸

D.反應結(jié)束后試管C液體可能會變黑色

(2)在制取乙酸乙酯的過程中,用濃硫酸作為催化劑有缺點,不能重復使用,而且副反應較多。目前對該反應的催化劑進行了新的探索,初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑,且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應時間

同一反應溫度

反應溫度/

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

反應時間/h

轉(zhuǎn)化率(%)

選擇性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列________(填字母)為該反應的最佳條件。

A.120,4h B.80,6h C. 60,4h D.80,4h

(3)制備環(huán)己烯粗品(裝置如圖2

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是____________,導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____________

(4)制備環(huán)己烯精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________(填上或下),放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不出來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有________;分液后用_________ (填入編號)洗滌;

aNaHSO4溶液 bNa2CO3溶液 c.稀H2SO4 d.溴水

在此制備過程中,加入飽和食鹽水的作用是__________________。

②對分離出來的環(huán)己烯再進行蒸餾得到環(huán)己烯精品,為了區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品,某個小組設計了以下幾種方法,合理的是_________

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬K c.用Na2CO3溶液 d.NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b

D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某高分子有機物P的合成路線如下:

已知1 mol B與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生標況下22.4L氫氣

(1)A2-甲基丙烯酸,A的結(jié)構(gòu)簡式是______________,E的化學式為___________________

(2)AB生成C的反應類型是________,D生成P的反應類型是______________

(3)A與過量的B反應生成C,若A過量,則得到C′, C′的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

(4)PNaOH溶液處理,完全水解的化學方程式是:_________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是

A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案