可逆反應(yīng)3H2＋N2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )。

①消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3

②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成

③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成

A．①②⑤                B．②④         C．①②③④               D．全部

 

B

解析:①消耗3 mol H2的同時(shí)消耗2 mol NH3，②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂，平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是(    )

A.升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?nbsp;        B.降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑

C.升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?nbsp;        D.降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)3H2＋N2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     )。

①消耗3 mol H2的同時(shí)生成2 mol NH3

②1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成

③H2、N2與NH3的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2

④1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

⑤1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成

A．①②⑤                 B．②④         C．①②③④               D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是
[     ]
A．升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?
B．降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑
C．升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?
D．降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H2 的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是

    A．升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?nbsp;        B．降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑

    C．升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?nbsp;        D．降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨

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