2．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）不變
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

分析 由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大．

解答 解：A．由圖象可知，該原電池反應(yīng)式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c（SO42-）不變，故B正確；
C．甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，保持溶液呈電中性，進(jìn)入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質(zhì)的量相等，而Zn的摩爾質(zhì)量大于Cu，故乙池溶液總質(zhì)量增大，故C正確；
D．甲池中的Zn2+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，比較基礎(chǔ)，注意陽(yáng)離子交換膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)，C選項(xiàng)利用電荷守恒分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用CuSO4溶液和過(guò)量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱B．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯C．CH3CH2Br中加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型D．將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯

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13．近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氧納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+K2Cr2O7+8H2SO4（�。�$\stackrel{△}{→}$CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是A（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是氯化鈉B．氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用
C．過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．膠體粒子的大小在1nm～1000nm之間
B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C．明礬在水中能生成氫氧化鋁膠體，故可作凈水劑
D．用光束照射CuSO4溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞R
D．W與X形成的是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已經(jīng)潮解
B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．用帶游砝的托盤(pán)天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和 Cl2反應(yīng)的2-產(chǎn)物之一為 SO42-下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中的還原劑是 S2O32-
B．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-
C．上述反應(yīng)中，每生成 1 mol SO42-，可脫去2molCl2
D．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
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C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）＜c（K+）═2c（Ba2+）
D．常溫下，0.2mol•L-1NH4NO3溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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