氣態(tài)PCl5的分解反應(yīng)為2PCl5（g）?2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K達(dá)到平衡時氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時氣態(tài)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)是（　　）
A、吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)
C、反應(yīng)的焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)
D、無法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)
考點：化學(xué)平衡的影響因素,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在473K達(dá)到平衡時氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時氣態(tài)PCl5有97%分解，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度對平衡移動的影響解答該題．
解答： 解：在473K達(dá)到平衡時氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時氣態(tài)PCl5有97%分解，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重于溫度對平衡移動的影響，為高頻考點，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氮的氧化物和NaOH 溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
現(xiàn)有m mol NO2 和 n mol NO 組成的混合氣體，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收無氣體剩余，則此NaOH溶液濃度為（　　）
A、
m
V
mol?L-1
B、
2m
3V
 mol?L-1
C、
2(m+n)
3V
 mol?L-1
D、
m+n
V
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液正確的說法是（　�。�
A、2 L溶液中的陰、陽離子總數(shù)為0.8NA
B、500 mL溶液中NO3-濃度為0.2 mol?L-1
C、500 mL溶液中Ba2+濃度為0.4 mol?L-1
D、500 mL溶液中含NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4所占的體積約為22.4L
B、等質(zhì)量的二氧化硫和氨氣，后者體積大
C、在常溫常壓下，4 g氦氣所含的原子數(shù)為NA
D、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)B、硫酸工業(yè)
C、純堿工業(yè)D、合成氨工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2O的質(zhì)量是18g?mol
B、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量是32g
C、CH4 的摩爾質(zhì)量是16g
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有（　�。�
①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液      ②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液
③pH=2鹽酸和pH=12氨水           ④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液
⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液       ⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液
⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba（OH）2溶液    ⑧pH=2硫酸和pH=12Ba（OH）2溶液．
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的①CO2 ②Cl2 ③H2 ④HCl ⑤O2 ⑥N2六種氣體所含分子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、⑤③②④①⑥
C、③⑥⑤④①②
D、③④⑤①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為
 
，AlCl3的物質(zhì)的量
 
．
（2）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；　　2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是
 
．
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是
 
．
（3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m：n=1：2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被還原  成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為
 

③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2：5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是
 
．

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