Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液     ②NaHCO₃溶液   ③鹽酸    ④氨水
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應發(fā)生的是______（填編號，下同），溶液中溶質存在電離平衡的是______；
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值將______（填“變小”、“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點，水的電離程度最大的是______點，理由是______；
②a點溶液中離子濃度大小關系是______；
③取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度大小關系是______．

Answer 1

（1）能水解的是鹽溶液中的弱離子的性質，溶質存在電離平衡的是弱電解質或弱酸酸式酸根離子；①Na₂CO₃溶液是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解； ②NaHCO₃溶液強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解；碳酸氫根離子存在電離平衡；③鹽酸 是強酸；④氨水是弱堿存在電離平衡，故答案為：①②；②④；
（2）同濃度的：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉；溶液的pH①＞②，故答案為：①；
（3）氨水中一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，加入氯化銨，銨根離子抑制電離，平衡逆向進行，氫氧根離子濃度減小，銨根離子濃度增大；此時C（NH₄⁺）/C（OH^-）的值將增大，
故答案為：變大；
（4）①用溶液③鹽酸滴定V mL溶液④氨水，溶液PH隨反應進行減小，到恰好完全反應生成氯化銨溶液時，銨根離子水解顯酸性，此時促進水的電離；依據0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的鹽酸溶液恰好反應需要溶液體積為Vml，確定c點是恰好反應；酸過量或堿堿過量對水的電離起到抑制作用，
故答案為：c；恰好完全反應生成氯化銨溶液時，銨根離子水解顯酸性，促進水的電離，酸過量或堿堿過量對水的電離起到抑制作用；
②a點反應情況是：0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的鹽酸溶液0.5VL反應，溶液中為同濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液；依據一水合氨電離大于銨根離子的水解分析判斷溶液中的離子濃度為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
③取少量c點NH₄Cl溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H⁺、OH^-外，離子濃度大小關系可以依據溶液中電荷守恒得到c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；溶液中除H⁺、OH^-外存在的離子濃度關系為：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），故答案為：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）．