下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖。

(1)若沸騰爐中每燃燒0.12 kg FeS2放出853 kJ熱量，寫出此狀況下FeS2燃燒的

熱化學方程式___________________________________________________________。

(2)反應2SO2+O22SO3是在500℃恒溫密閉的接觸室中進行的，能充分說明此反應已達到平衡的標志是__________(填序號)。

①接觸室中SO2、O2、SO3共存

②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

③接觸室中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

④接觸室中壓強不隨時間變化而變化

(3)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化于燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成是：SO27％，O211％，N282％。若有100體積這樣的混合氣在接觸室反應，一段時間后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，則反應后混合氣中N2和O2的體積比為______________，此時SO2的轉化率為______________。

(1)FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853 kJ/mol

(2)④

(3)82：7.7   94％(94.3％)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：

 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。

（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省衢州二中高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次綜合練習理科綜合試卷（化學部分） 題型：填空題

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑：

 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡，SO2的平衡轉化率(α)為80%。

（1）5min內(nèi) v(SO3 )＝　　　　　　mol·L－1·min－1　

（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO2用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH4)2SO4］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。

 

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