【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 電極b上發(fā)生還原反應

C. 負極的電極反應為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4

【答案】D

【解析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)即N2，則氨氣在負極失去電子，電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，在正極氧氣得電子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH_，氫氧根離子在正極產(chǎn)生，在負極消耗，則溶液中OH-向電極a移動，A正確；電極b上發(fā)生還原反應，B正確；負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C正確；由得失電子守恒計算，理論上反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是

A. 金屬鈉投入到FeCl3溶液中 B. 明礬溶液和過量NaOH溶液混合

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A. NH3 B. Cl2 C. N2 D. NO2

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D. 圖丁表示某溫度下V1mLl.0 mol/L HC1溶液和V2 mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨V1的變化趨勢(V1+V2=50mL)

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A. 向BaCl2溶液中通入SO2可產(chǎn)生白色渾濁

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C. 已知電離能力H2CO3>HClO>HCO3-，則向氯水中加入碳酸氫鈉晶體，能提高溶液中HClO的濃度

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【題目】下列表示碳酸氫鈉水解的離子方程式正確的是

A. HCO3-+H+→CO2↑+H2O B. HCO3-+OH-→CO32-+H2O

C. HCO3-+H2OH2CO3+OH- D. HCO3-+H2O→H3O++CO32-

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【題目】硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的方程式： NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。其中X物質(zhì)是

A.COB.O2C.H2OD.O3

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發(fā)生的反應轉移電子數(shù)一定相等。

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