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在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl₂

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl^－

C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H^＋

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

解析試題分析：A、通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl₂，正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag^＋+ Cl^－ Ag Cl↓，說明氯水中含有Cl^－，正確；C、向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為H^＋+HCO₃^—H₂O+CO₂↑,說明氯水中含有H^＋，正確；D、向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，發(fā)生的反應(yīng)為
2Fe²^＋+Cl₂2Fe³^＋+2Cl^－，說明氯水中含有Cl₂，錯誤。
考點：考查氯水的成分和性質(zhì)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。
方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④后面需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。
（2）因為通入Cl₂不足量，“溶液B”中還含有會影響測定結(jié)果。
（3）因為通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl₂。請設(shè)計實驗方案檢驗Cl₂，完成下列實驗報告。
限選試劑：0.1mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L^－1KSCN溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）“干燥管C”的作用是。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應(yīng)后，測得“干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為。(相對原子質(zhì)量：C－12 O－16 Fe－56)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng))。有研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處對H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為_______________________________________________________。
（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

（3）步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________________________。
（5）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
d．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
（6）鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________________________________________。
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
（7）由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________________。