由焓判據(jù)(符號為ΔH，單位為kJ/mol)和熵判據(jù)[符號為ΔS，單位為J/(mol·K)]組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有過程的自發(fā)性判斷，公式為ΔG＝ΔH－TΔS(注：T指開爾文溫度，ΔG的單位為kJ/mol)．若ΔG＜0，反應(yīng)可自發(fā)進行；若ΔG＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行．高爐煉鐵常用焦炭還原氧化鐵得到生鐵，請你判斷用焦炭還原氧化鋁的自發(fā)性．已知(298 K)：

2Al2O3(s)＋3C(s)4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝2171 kJ/mol，ΔS＝635.5J/(mol·K)

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：計算題

由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))(符號為△H，單位為kJ/mol)和熵判據(jù)(符號為△S，單位為J·mol-1·K-1)組合而成的復(fù)合判據(jù)，即體系自由能變化(符號為△G，單位為kJ/mol)將更適合于所有過程的自發(fā)性判斷。公式為△G=△H-T△S(T指開爾文溫度)；若△G＜0，反應(yīng)自發(fā)進行。電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g) △H(298．15K)=-94．0kJ·mol-1 △S(298．15K)=-75．8J·mol-1·K-1 設(shè)△H和△S不隨溫度而變化，試求此反應(yīng)自發(fā)進行的溫度條件。

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