Question

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。

①濾液A中加入漂白液的目的是：________________________（用離子方程式表示）。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號）___________。

A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(2)檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的選擇的試劑及現(xiàn)象為：_______________________________________

(3)若將鋁土礦溶于足量的氫氧化鈉溶液，則對應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

Answer 1

【答案】2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+ C Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或酸性高錳酸鉀紫色褪去 SiO2+2OH- = SiO32-+ H2O、Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O

【解析】

鋁土礦與稀鹽酸反應(yīng)，過濾后得到SiO2和濾液A，濾液A中含有Al3+、Fe3+、Fe2+,在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性，次氯酸根離子具有氧化性,氧化亞鐵離子為鐵離子在溶液中形成氫氧化鐵沉淀除去，所得濾液B顯酸性,含有Al3+。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

（1）濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，次氯酸根離子具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子在溶液中形成氫氧化鐵沉淀除去，離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；鋁元素即Al3+以沉淀形式析出，也就是析出Al（OH）3，可選用的最好試劑為氨水，可以加過量氨水，發(fā)生的離子方程為：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

故答案為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+ ；C ； Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2）濾液B中是否還含有Fe2+的方法為滴入鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴入酸性高錳酸鉀紫色褪去，若沒有藍(lán)色沉淀或紫色不褪去，說明濾液B中不含有Fe2+；

故答案為： 鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或酸性高錳酸鉀紫色褪去；

（3）鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2，足量的氫氧化鈉溶液會與Al2O3和SiO2發(fā)生反應(yīng)，溶解Al2O3和SiO2，反應(yīng)方程式為SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O、Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O。

故答案為： SiO2+2OH-= SiO32- + H2O； Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O。