6．銨鹽是一類重要的氮的化合物，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+含有的電子數(shù)為11NA
B．NH4+中N元素的化合價為-3，在氧化還原反應中常作氧化劑
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
D．硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

分析 A、銨根離子為10電子微粒；
B、-3價為氮元素的最低價態(tài)；
C、求出硝酸銨的物質(zhì)的量m=CV，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子來分析；
D、銨根離子中N和H之間為共價鍵．

解答 解：A、銨根離子為10電子微粒，故1mol銨根離子中含10mol電子即10NA個，故A錯誤；
B、-3價為氮元素的最低價態(tài)，而元素的最低價只有還原性，故銨根離子在反應中常做還原劑，故B錯誤；
C、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量m=CV=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.3mol硝酸銨中含0.6mol氮原子即0.6NA個，故C正確；
D、銨鹽均為離子化合物．銨根離子中N和H之間為共價鍵，故硫酸銨和氯化銨中均既含離子鍵又含共價鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，酸性強于碳酸，熔點為101.5℃，在157℃升華．
（1）寫出乙二酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中粉末變藍，F(xiàn)中粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，B的作用是證明乙二酸分解產(chǎn)生了H2O，D的作用是除去混合氣體中的CO2，乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學化學某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系，已知A是種常見的液態(tài)化合物，C、D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當前使用量最大的一種合金，B是黑色固體．
（1）A與H反應的化學方程式為4H2O+3Fe=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）若D與C反應可得到A，則F的化學式可能為Na2O2．
（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應通入到正（填“正”或“負”）極，另一電極上的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量變大的是（　�。�
A．硝酸銀B．硫酸鐵C．硫酸銅D．氯化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀化合物其合成過程如下（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）：

請分析后回答下列問題：
（1）反應的類型分別是①加成反應、②酯化反應或取代反應；
（2）D物質(zhì)中的官能團為-COOH；
（3）C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式OHC-CHO；
（4）物質(zhì)X與A互為同分異物體，則X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2，
（5）A→B的化學方程式（注明反應條件）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖中為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，下列敘述正確的是（　�。�
A．a為直流電源的負極B．d極發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
C．e極發(fā)生氧化反應D．f電極為鋅板

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知：25℃時，H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
HNO2Ka=5.1×10-4HClO Ka=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應正確的有：B．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O            B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-             D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因為：ClO-+H2OHClO+OH-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H++ClO-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
（4）25℃時，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應（已知2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O），形成的溶液的pH由大到小的順序為：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO3          C．SO2         D．CO2．
（5）下列說法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來相同．
B．含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為Kw），0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH3•H2O的電離常數(shù)約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，71g Cl2所含原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的原子數(shù)為2NA
C．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
D．常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，錯誤的是（　�。�
A．
分散系的分類		B．
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
C．
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸		D．
向Al溶液中滴加過量的NaOH溶液

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