【題目】區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是

A. 觀察各向異性 B. X射線銜射實驗 C. 測定固定熔點 D. 觀察自范性

【答案】B

【解析】A項，多晶體沒有各向異性；B項，晶體與非晶體最本質的區(qū)別是組成物質的粒子在微觀空間是否有序排列，構成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來；C項，測定熔點只是表象，不準確；D項，只有在適宜的條件下晶體才能表現(xiàn)出自范性。綜上分析，區(qū)別晶體與非晶體的最科學的方法是利用X射線銜射實驗，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

Ⅰ.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：

已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓

（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為 。

（2）若過濾1所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為 。

（3）調節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)

（4）過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質有 ，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為 。

Ⅱ．利用生產(chǎn)硼砂的廢渣——硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1） 寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式 。

（2） 濾渣2的主要成分有MnO2和_____________，寫出生成MnO2的離子方程式____________________。

（3）“合成”時需通蒸汽至80 ℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80 ℃的原因是________________________（只需寫出相應的化學方程式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____________。

(2)按下圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______________，原因是____________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_____________。

(3)設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)

①實驗目的：探究對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。

③按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率為______________ (只列出算式，忽略水自身電離的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 各物質體積分數(shù)相等 B. c（NH3）保持不變

C. 各物質濃度相等 D. c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關鍵因素是（ ）
A.金屬的活動性
B.金屬的導電性
C.金屬的延展性
D.地殼中金屬元素的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它們的物質的量為2mol,1mol,2mol,1mol。

①向該溶液中滴加含0.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為：

②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為：

③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液有關反應的離子方程式為：

⑵某電解質溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有： ，肯定沒有的離子是： ，還需進一步確認的離子有： 確認的實驗方法是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的能量變化說法正確的是

A. 任何化學反應都伴隨能量變化 B. 氧化還原反應一定是吸熱反應

C. 化學反應過程中的能量變化都是熱量變化 D. 化學鍵斷裂放出能量，化學鍵形成吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0，且平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．溫度：T1<T2 B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)

C．反應速率：vb>va D．當=30g·mol-1時，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃度均為6 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鐵粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鐵粉的質量是 （ ）

A. 11.2 g B. 25.2 g C. 16.8 g D. 33.6 g

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