【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題:

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大。I4(Fe) I4 (Co),從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中,CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaClBom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol dCl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu),其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖:

若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm,則晶體密度為__________g/cm3。

【答案】第四周期Ⅷ Co失去的是3d6上的一個(gè)電子,而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子,故Fe需要的能量較高 sp3 電負(fù)性CO,C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱,更容易給出孤電子對(duì) cd

【解析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價(jià)電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價(jià)電子排布分析其電離能的相對(duì)大小。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負(fù)性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

(1)鈷是27號(hào)元素,其有4個(gè)電子層,其價(jià)電子排布式為3d74s2,因此,其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2,其失去3個(gè)電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)3d5,而Co的價(jià)電子排布式為3d74s2,其失去3個(gè)電子后變?yōu)?/span>3d6。因此,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析I4(Fe) I4 (Co)的可能原因是:Co失去的是3d6上的一個(gè)電子,而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個(gè)電子,故Fe需要的能量較高。

(3)Cu2Cl22CO2H2O的結(jié)構(gòu)可知:

①該配合物中氯原子均形成2個(gè)σ鍵,另外每個(gè)氯原子還有2個(gè)孤電子對(duì),故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,其雜化方式為sp3。

CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對(duì),但是O元素的電負(fù)性大于C元素,故O原子對(duì)孤電子對(duì)的吸引力更強(qiáng),因此,該配合物中,CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是:電負(fù)性CO,C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱,更容易給出孤電子對(duì)(用于形成配位鍵)。

(4)a、由圖中信息可知,Cl2(g)=Cl(g)H=119.6kJ/mol,因此, Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol ,a不正確;

b、由圖中信息可知,Na(g)=Na+(g)+e-H=495.0kJ/mol,因此, Na的第一電離能為603.4kJ/molb不正確;

c、由圖中信息可知,Cl-(g)+ Na+(g)= NaCl(s)H= -785kJ/mol,因此,NaCl的晶格能為785.6kJ/mol,c正確;

d、由圖中信息可知,Cl(g) +e-=Cl-(g) H= -348.3kJ/mol,因此,Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol,d正確。

綜上所述,有關(guān)說法正確的是cd

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,Te原子堆積方式為面心立方最密堆積,Zn距離最近的Te原子間距為體對(duì)角線長度的,高晶胞參數(shù)(即該晶胞的邊長)為x,則晶胞的體對(duì)角線長度為,x=4a pm,故x= pm,晶胞的體積為x3=。該晶胞中占有4個(gè)Te原子和4個(gè)Zn原子,則晶胞的質(zhì)量為。因此,該晶體密度為 g/cm3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

(1) 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為______________________________。

(2) 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3) 有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)(2)的下列說法,正確的是(填序號(hào))_________

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(4) 該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為____________________________。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)______導(dǎo)出。

③若將甲醇和氫氧化鉀溶液組合為甲醇燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ⅤA族元素的原子RA原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是(

A. 每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 鍵角(Cl—R—Cl)90°120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會(huì)分解生成分子RCl3,RCl5RCl3都是極性分子

D. 分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是(

A. H2O(l)CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3·H2O8H2O

C. 2KClO32KCl3O2

D. CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.100 mL 0.12 mol·L1Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2 Ba2++3OH+2CO2=+BaCO3↓+H2O

B.Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2O

C.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后溶液恰好呈中性:H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

D.向含0.1 mol NaOH0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L1稀鹽酸:OH++3H+=CO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇、二甲醚(CH3OCH3) 既是重要的化工原料,又是可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊前景。

1)合成二甲醚的反應(yīng)原理為2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)。

該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_______。

若容器的體積恒定不變,CO、H2起始通入量分別為2 mol4 mol,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列措施既可以提高反應(yīng)速率又可以提高CO的轉(zhuǎn)化率是_______。

a.升高溫度 b.使用更高效的催化劑

c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 d.縮小體積增大壓強(qiáng)

2)工業(yè)上合成甲醇的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-91 kJ·mol1

已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表,則x_______

化學(xué)鍵

CH

HH

CO

C≡O(shè)

OH

鍵能/ kJ·mol-1

a

b

c

x

d

、、三個(gè)恒壓容器中分別充入a mol CO2a mol H2合成甲醇,三個(gè)容器的溫度分別為T1、T2、T3。若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí),三個(gè)容器中CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)、三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。若反應(yīng)達(dá)到平衡,三個(gè)容器中v(CH3OH)最大的是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃煤煙氣中含有大量的二氧化硫,進(jìn)行脫硫處理可以減少環(huán)境污染,變廢為寶。

1H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知:2H2S(g)SO2(g)3S(s)2H2O(l) ΔH=a kJ·mol1;H2S(g)H2(g)S(s) ΔH=b kJ·mol1;H2O(l)H2O(g) ΔH=c kJ·mol1;寫出SO2(g)H2(g)反應(yīng)生成S(s)H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_______。

2)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(ZnFe2Ox)能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去,若2 mol ZnFe2Ox與足量SO2可生成2 mol ZnFe2O41.0 mol S,則x_______。

3)一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程:

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應(yīng)為:2SO22n Cu(n1)O2(22 n)H2O2n CuSO4(22n) H2SO4,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2,被SO2還原的O2的質(zhì)量為______g

②利用如所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______;若用甲烷燃料電池作電源(電解質(zhì)溶液呈堿性),負(fù)極的反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大馬酮是一種主要用于高級(jí)化妝品和食品的香料,可通過以下方法合成:

1E→F的反應(yīng)類型為________。

2)物質(zhì)A具有順反異構(gòu),寫出A的順式結(jié)構(gòu):_______。

3)寫出同時(shí)滿足下列條件的大馬酮的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

含有苯環(huán),分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

4)請(qǐng)以為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗(yàn)硫酸銨的熱分解產(chǎn)物,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

回答下列問題:

(1)裝置A中玻璃絲的作用是________。

若在時(shí)加熱,B中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),則有________(填化學(xué)式產(chǎn)生;若C中盛放溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,________(不能說明分解產(chǎn)物中有,理由是________________;若要檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生,C中應(yīng)盛放的試劑是________

(2)若在A中裝入,按下圖連接,在時(shí)加熱至完全分解。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為防止倒吸,正確的操作是________。

濃硫酸吸收的氣體是________填化學(xué)式。

D中增重,E中增重F中收集的氣體為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________已知分解產(chǎn)物中沒有

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