15．過量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的（　�。�
A．加NaCl溶液B．加水
C．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）D．滴入幾滴濃鹽酸

分析 過量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，為了產(chǎn)生氫氣的量不變，則鹽酸的量不變；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度．

解答 解：A、加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，則反應(yīng)速率變慢，故A錯誤；
B、加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應(yīng)速率變慢，故B錯誤；
C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，鹽酸的量也沒變，所以產(chǎn)生氫氣的量不變，故C正確；
D、加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快，但鹽酸量增多，產(chǎn)生的氫氣也增多，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，審題時要注意：加快反應(yīng)速率和不改變氫氣的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組內(nèi)的物質(zhì)，屬于同系物的是（　�。�
A．與B．與
C．HO-CH2-CH2-OH與D．與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．金屬鎂與鹽酸反應(yīng)B．石灰石高溫分解
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示實驗合理的是（　�。�
A．圖1為證明S、C、Si元素的非金屬性強弱的裝置
B．圖2為可隨開隨停制備少量氧氣的裝置
C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液
D．圖4制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中不正確的是（　�。�
A．19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．在金屬和非金屬元素交界處最容易找到半導(dǎo)體材料
C．在過渡元素中容易找到各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸的化學(xué)式可能是HBO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定的是（　　）
A．甲烷、辛醛B．乙醇、苯乙烯C．乙酸乙酯、甲酸D．丙炔、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如表：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
（1）解釋2min～3min反應(yīng)速率最大的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2min～3min時溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快；反應(yīng)速率最小的時間段是4min～5min，原因為此時反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢．
（2）在4min～5min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
你認(rèn)為不可行的是A、C、D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．把鐵塊換成鐵粉
B．將容器的體積壓縮至原體積的一半
C．若保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積增大
D．若保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)的壓強增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是（　�。�
①具有臭雞蛋氣味的氣體           
②是淡黃色的固體
③是無色有刺激性氣味的氣體       
④是造成酸雨的主要物質(zhì)．
A．②B．③C．①④D．③④

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同步練習(xí)冊答案