【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C. 惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

【答案】B

【解析】

A、草酸屬于弱酸，書寫離子方程式時不能拆寫，正確的是2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A錯誤；B、Fe2＋還原性比Br－強，先與Cl2發(fā)生反應，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，1×1＋n(Br－)×1=1×2×1，解得n(Br－)=1mol，因此反應的離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，故B正確；C、缺少Mg2＋與OH－反應生成Mg(OH)2，故C錯誤；D、反應后溶液為中性，則離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍

NH3是一種可溶性堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。

（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置省略）：

①實驗過程中裝置丙中可能發(fā)生反應的離子方程式有____________。

②該裝置氣密性檢查方法及操作：_________________________。

（2）氯化鐵的性質探究：

為探究氯化鐵的性質設計了如下實驗。（查閱文獻知：①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點670℃）

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K，充入氮氣

D中有氣泡產(chǎn)生

①充入N2的原因___________。

關閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體

B中出現(xiàn)棕黃色固體

②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________________________。

實驗結束，振蕩C靜置

③_____________

④________________________。(用方程式解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關．下列說法中不正確的是（ ）

A.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C.方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑

D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時，下列說法不正確的是

A. 參加反應的氯氣的物質的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是(　　)

A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為_____________B池為____________

（2）銅極為__________極，電極反應式為______________________________

石墨棒C1為______極，電極反應式為_______________________________，檢驗該產(chǎn)物的簡單方法是____________________________________________________

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為____________________________________

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質量減少了______________g。CuSO4溶液的質量增加了_________________________g 。

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