A元素原子的最外層電子數(shù)為a。次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層上電子數(shù)為(a-b)，L層上電子數(shù)為(a+b)。則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式可表示為
[     ]
A．B3A2
B．BA2
C．A3B2
D．AB2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

位于元素周期表前四周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A元素原子的最外層電子排布可表示為：asaap2a，B元素在地殼中含量居第二位，C與B位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素，D元素的+3價離子的3d亞層為半充滿，E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）E的元素符號為
Cu
Cu
，其基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
．
（2）A的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是
H2O分子間形成氫鍵
H2O分子間形成氫鍵
．
（3）B元素可分別與A元素、C元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為
SiO2＞SiCl4
SiO2＞SiCl4
（用化學(xué)式表示），原因是
二氧化硅為原子晶體，而四氯化硅為分子晶體
二氧化硅為原子晶體，而四氯化硅為分子晶體
．
（4）D元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的D原子個數(shù)之比為
2：1
2：1
，兩種堆積模型中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D同周期的四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np1；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。

(1)寫出A、C、D的元素名稱：A________，C________，D________。

(2)寫出B元素原子的電子排布式__________________________________________。

D元素原子的電子排布圖_________________________________________________。

(3)A、B、C、D電負性由小到大的順序為(填元素符號)_____             ___。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年學(xué)山東省高三上學(xué)期模塊檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

  A.元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價

  B.電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小

  C.K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強

  D.第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

  A.元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價

  B.電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小

  C.K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強

  D.第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

  A.元素原子的最外層電予數(shù)等于元素的最高化合價

  B.電子層數(shù)相同的主族元素，最外層電子數(shù)多的原子半徑小

  C.K、Mg、Al失電子能力和最高價氧化物水化物的堿性均依次增強

  D.第三周期元素中，最外層電子數(shù)電子層數(shù)的為非金屬元素

 

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