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【題目】下列每組中各有三對物質,它們都能用分液漏斗分離的是

A. 乙酸乙酯和水,酒精和水,植物油和水 B. 四氯化碳和水,溴苯和苯,硝基苯和水

C. 甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇 D. 汽油和水,苯和水,已烷和水

【答案】D

【解析】A. 乙酸乙酯和水、植物油和水都能用分液漏斗分離酒精和水互溶,不能用分液漏斗分離,A不正確;B. 四氯化碳和水硝基苯和水,它們都能用分液漏斗分離,溴苯和苯互溶不能用分液漏斗分離,B不正確;C. 甘油和水,乙酸和水,乙酸和乙醇 ,它們都是互溶的液體,不能用分液漏斗分離 ,C不正確;D. 汽油和水,苯和水,已烷和水,它們都是不互溶的液體,都能用分液漏斗分離,D正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳、氮廣泛地分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700°C的氮氣流中反應制得:3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) H=-1591.2 kJ·mol-1,則該反應每轉移1mol e,可放出的熱量為 。

(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到表數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

CO

H2

1

650

2

4

0.5

1.5

5

2

900

1

2

0.5

0.5

實驗1中,前5min的反應速率v(CO2)

下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

a.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化

b.容器內壓強不再變化

c.混合氣體的密度保持不變

d.v(CO)=v(CO2)

e.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

若實驗2的容器是絕熱的密閉容器,實驗測得H2O(g) 的轉化率ω(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示,b點v v(填“<”、“=”或 “>”),t3~t4時刻,H2O(g) 的轉化率ω(H2O)降低的原因是

(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2,寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ,利用該電池電解1L 0.5mol·L1的CuSO4溶液,當電池消耗560mLO2(標準狀況下)時,電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列狀態(tài)的物質,既能導電又屬于電解質的是( 。
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質在溶液中的反應可用H+OH===H2O表示的是( 。
A.氫氧化鋇和硫酸
B.氫氧化鐵和鹽酸
C.醋酸和氫氧化鈉
D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要原因是SO2有 ( )

A. 漂白性 B. 溶于水顯酸性 C. 氧化性 D. 還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】列除雜操作可行的是( )

A. 通過濃硫酸除去HCl中的H2O B. 通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C. 通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D. 通過水除去CO中的CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.圖表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合時,nMn2+ 隨時間的變化

B.圖a、b曲線分別表示反應CH2CH2 g+ H2gCH3CH3g;ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

C.圖5表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

D.圖6表示0.1000mol L-1NaOH溶液滴定20.00mL01000mol L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產物是NH4NO3)。在反慮結束后的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液。所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。

則下列說法錯誤的是:

A. 鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為5:4

B. 原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為0.5mol

C. B與A的差值為0.05 mol

D. 反應結束后的溶液仍有硝酸剩余

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

11909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨,2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了N2H2在固體催化劑表面合成氨的反應過程。示意圖如下(分別表示N2、H2、NH3):

表示N2、H2被吸附在催化劑表面,圖表示生成的NH3離開催化劑表面,則圖表示 。

2NaNO2是一種食品添加劑(有毒性,市場上常誤與食鹽混淆)。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是:MnO4NO2XMn2NO3H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高錳酸鉀 不能)鑒別食鹽中是否存在NaNO2,理由是___________________

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