有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述不正確的是(     )

A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B. 該過程說明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化

C. 若有1 mol NO 發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8 mol電子

D. 若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+ — e- = Fe3+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一化合物x,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略去).其中B、D、E、F均為無色氣體,W、K為常見的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體,H和W反應(yīng)可放出大量的熱.

(1)向X的溶液中滴入少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Fe2++NH4++3OH-=Fe(OH)2↓+NH3.H2O
Fe2++NH4++3OH-=Fe(OH)2↓+NH3.H2O

(2)I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中,當(dāng)有2molG生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2NA
2NA

(4)引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是
在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀,插上鎂條并將其點(diǎn)燃
在混合物的上方鋪上少量的氯酸鉀,插上鎂條并將其點(diǎn)燃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙及物質(zhì)B、C、D、E、F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng),已知B加入硫氰化鉀溶液顯血紅色,氣體乙顯紅棕色,(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
Fe
Fe
,C
Fe(NO32
Fe(NO32

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O
;
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
;
(4)B物質(zhì)的陽離子用于制作印刷電路板的原理是(用離子方程式表示)
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(5)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充C物質(zhì)的陽離子,而B物質(zhì)的陽離子則無這種藥效.當(dāng)用C物質(zhì)的陽離子制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是
保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化,防止Fe2+被氧化
保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化,防止Fe2+被氧化
如果藥片已經(jīng)失效,應(yīng)如何檢驗(yàn)?寫出主要操作與現(xiàn)象:
取少量研碎的藥片放入試管中,加適量的水溶解,然后滴加數(shù)滴KSCN溶液,反應(yīng)后溶液顯紅色,則表明該藥片已部分或全部失效
取少量研碎的藥片放入試管中,加適量的水溶解,然后滴加數(shù)滴KSCN溶液,反應(yīng)后溶液顯紅色,則表明該藥片已部分或全部失效

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是部分元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的生成物沒有全部列出.已知原料A、M均屬于金屬氧化物,L是由兩種沉淀組成的.F和Y反應(yīng)能生成一種全部為非金屬元素所組成的鹽,C的焰色反應(yīng)呈黃色,M有磁性,反應(yīng)①中B和C的物質(zhì)的量之比為3:4.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的主要用途是:
冶煉金屬或焊接鋼軌
冶煉金屬或焊接鋼軌
(答一點(diǎn)即可,2分),Y的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(2)已知反應(yīng)③中還有一種無色氣體生成,寫出反應(yīng)③的離子方程式:
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O

(3)L中兩種沉淀為
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3
(用化學(xué)式表示),A的化學(xué)式為
Na2O2
Na2O2

(4)若將M溶于稀硫酸中可形成溶液Z,請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn),證明Z溶液中所含的金屬陽離子:
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中,向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變血紅色,證明有Fe3+,向第二只試管中,滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,高錳酸鉀紫色褪去,證明含有Fe2+
分別取少量乙溶液于兩支潔凈的試管中,向第一支試管中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變血紅色,證明有Fe3+,向第二只試管中,滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩,高錳酸鉀紫色褪去,證明含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:
①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
23.0%
23.0%
.(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)
(2)(10分) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是
D
D
(填序號).
A.亞硝酸鹽被還原                 B.維生素C具有還原性
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
(填序號).
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-

④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是
c
c
(填序號).
a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物,已知它們包含的陽離子有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、Al
O
-
2
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
、C
O
2-
3
.將它們分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①測得A、C、E溶液均呈堿性,且堿性A>E>C,E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察);
②向B溶液中滴加稀氨水至過量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解;
③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液變成棕黃色,且有無色氣體生成;
④向D溶液中滴加Ba(N032溶液,無明顯現(xiàn)象.
(1)寫出A、D、E、F的化學(xué)式:
A
 
;D
 
;E
 
;F
 

(2)用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因:
 

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式:
 

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