Question

（8分）（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_________，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從 經(jīng)外電路到____ （填鋅或銅），溶液中H+ 向 移動(dòng)（填正極或負(fù)極），放電一段時(shí)間后，正極區(qū)pH值 （填變大、變小或不變）。

（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表，負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________，總反應(yīng)的離子方程式為______ 。

 

Answer 1

（1）2H++2e-=H2↑ 還原 鋅 銅 正極 變大；（2） Fe-2e-=Fe2+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+

【解析】

試題分析：將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極是Cu,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;發(fā)生還原反應(yīng)；電子從鋅結(jié)構(gòu)外電路到銅；溶液中H+ 向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)。放電一段時(shí)間后，由于正極區(qū)c(H+)減小，所以溶液的pH值變大；（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，由于活動(dòng)性Fe>Cu，所以Fe作原電池的負(fù)極，Cu作正極，因此也有電流通過電流表，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ ；總反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)、電子流動(dòng)的知識(shí)。