【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是

A.乙烯水化法制乙醇B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷

【答案】B

【解析】

A、乙烯水化法制乙醇是加成反應(yīng),A不符合;

B、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是取代反應(yīng),B符合;

C、甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng),C不符合;

D、苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷是加成反應(yīng),D不符合。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,純水的電離度為α1pH=3的醋酸中水的電離度為α2,pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為α4,則下列關(guān)系正確的是

A. α1324 B. α3214 C. α2314 D. α2341

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)不宜使用錐形瓶的是

A.蒸餾B.用高錳酸鉀與濃鹽酸制Cl2

C.中和滴定D.配制500mL 0.2 mol·L1H2SO4溶液

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【題目】氫氣是一種高效清潔的可再生能源,請回答:

1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________

2氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨做電極材料,若電解質(zhì)溶液為KOH,則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為__________________________________

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【題目】在酸性的澄清透明溶液中,能大量共存的離子組是(   )

A. Al3+、Ag、NO3、Cl B. Mg2+、NH4+、HCO3、Cl

C. Na、K、CO32—、Cl D. Cu2+、Na、NO3、SO42—

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【題目】常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)又已知MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,結(jié)合以上反應(yīng)原理,則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:
(3)若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】許多化學(xué)物質(zhì)在日常生活中有俗名。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是(

A.雙氧水—Na2O2B.小蘇打—NaOH

C.膽礬—Cu(OH)2D.干冰—CO2

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【題目】在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,當(dāng)c(Na+)=0.2 mol·L-1,c(SO42-)=a mol·L-1,c(K+)=b mol·L-1時,a與b的關(guān)系是

A. a=0.5b B. a=0.2+b C. a=0.1+0.5b D. 無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是( 填序號).
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度 I 表示)可近似地用如圖1中的(填序號)曲線表示.

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示.向該燒杯中緩緩注入與 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span> . ( 填“上升”、“下降”或“保持不動”)

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